（1）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，时A、B烧杯中未溶解的溶质质量关系是______填“相等”或“不相等”。其它条件不变，将两烧杯中的温度升到时，C烧杯中的溶液是______填“饱和”或“不饱和”溶液，D烧杯中的溶质质量分数变______填“大”或“小”。

（2）若要将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：______；______。

（1）用符号表示2个丁分子______，五种物质中，属于氧化物的是______用化学式表示；

（2）工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁。而得到的丙物质又会随即与乙物质发生反应，生成丁和戊。通过这一系列反应，参加反应的甲和得到的丁质量比为______。

A.用水稀释KOH溶液

B.向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量

C.室温时，向一定量的水中加入少量CaO

D.常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

A.图中“8、O”表示8个氧原子

B.是一个氖原子的质量

C.氖元素是稀有气体元素

D.氯元素的原子结构示意图为，是相对稳定结构

（信息资料1）熔喷布的过滤层是以石油为原料生产的聚丙烯，是一种纤维直径在 2 微米左右的超细静电纤维布。口罩上的鼻梁压条是金属铝。

（信息资料 2）84 消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂，其有效成分为 NaClO。

据此回答下列问题：

（1）口罩中的熔喷布过滤层属于__________材料，鼻梁压条属于_________材料。（填序号，下同）

A 有机合成材料 B 复合材料 C 金属材料

（2）84 消毒液消毒的原理就是破坏病毒结构，使其变质，该消毒过程是___________（ 物理或化学）变化。

（3）84消毒液是含氯消毒剂，这里的“氯”指的是_______________（填原子、离子或元素），其有效成分NaClO（次氯酸钠）中氯元素的化合价是_______________。

（4）查阅资料可知，生产 84 消毒液的过程要用到烧碱，而工业上采用电解 NaCl 饱和溶液的方法来制取烧碱，同时生成氯气（Cl2）和密度最小的气体。某同学设计的工业制备氢氧化钠及 84 消毒液的流程如下图。

①晾晒海水得到粗盐的原理是______________。

②写出电解 NaCl饱和溶液制取烧碱的化学方程式__________________。

③84 消毒液的工业制法是利用Cl2 与NaOH反应生成NaCl、NaClO 和水。反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O， 结合流程图中发生的反应，该过程中可以循环利用的物质是 ______________（填化学式）。

（1）样品中碳酸钠的质量 。

（2）a 点时，对应溶液中溶质有 。

（3）试计算恰好完全反应时，反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到 0.1%）

（猜想）草酸亚铁晶体分解会产生 CO、CO2 和 H2O 三种气体。

（实验方案）按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。

（问题讨论）

（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的 N2，该操作的目的为________________；

（2）C 中氢氧化钠溶液的作用是__________________；

（3）E 中碱石灰的作用是__________________；

（结果分析）

（4）定性

①证明分解产物中存在 CO 的现象是______________________；

②小明认为应增加 H 装置，则 H 装置应放在____________两个装置之间，若观察 到____________，则证明有水生成；

（5）定量分析(假定每一步反应进行完全)：取 3.6g 草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A 硬质玻璃管中残余1.44g 黑色固体FeO，装置F 中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解得到的 CO 的质量为__________________；

（反思评价）

（6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_______________；

（7）文献显示，FeC2O42H2O 受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到 400℃ 时，FeC2O42H2O 受热分解的化学方程式___________________。

根据图像，若有3.6gFeC2O42H2O 在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体 1.60g， 则该物质的化学式为____________。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是_____________。

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。

A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳

（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的_____反应。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。

（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。

（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。

A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌

（1）写出标有①②序号的仪器名称：①__________，②____________。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_________（选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是________________。

（3）若要制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是____________（选填装置字母序号），G 装置中发生的反应方程式是__________________________。

（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是 HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示），请写出该反应的化学方程式_____________，微粒“ ”表示的物质属于______________（填“单质”或“化合物”）。

（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH-＝H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：

I.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____________________；

Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；

Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，得离子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。

据此回答下列问题：

①图2 是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：____________；

②写出一个与 Zn+Fe2+＝Zn2++ Fe 相对应的化学方程式___________。

③下列离子能在 pH=10 的无色溶液中共存的是________________（填序号）。

A Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42- B K+、Na+、SO42- 、NO3-

C Na+、NH4+、NO3-、Cl- D H+、Cl-、K+、NO3-