（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g；

（3）该样品中铁元素的质量分数为_______，由此判断出该赤铁矿石______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。

（4）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数______（写出计算过程）

（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明_____？（写出计算过程）

（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为_____。

（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为_______；

（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙_______；

（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、 m3的数值大小关系为_______________。

请你分析并回答问题：

(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。

(2)请判断哪个结果是正确的______。(写出计算过程)

(3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25 g/mL)，其中溶质的质量为________g。

(2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸，应加入水的质量为__________g。

(3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为2 g，求此时溶液中溶质的质量分数_______。

（1）20g样品中碳酸钠的质量为 g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g.

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g；

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）

【题目】现有的溶液，请按照下面要求计算：

上述溶液中所含溶质的质量为______。

上述溶液与足量的盐酸反应，最多可生成多少克______？

向106g上述溶液中逐滴加入的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：；当全部转化为后，再加入盐酸才开始放出请在图中画出产生气体的曲线______。

另取溶液边搅拌边加入的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格：

则x是______；______。

（查阅资料）（1）、铜绿的成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能够与盐酸反应。

（2）、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂。

（猜想与假设）常温下，铜片变绿可能与、、水蒸气有关。

（进行实验）利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。

（解释与结论）

（1）实验1的目的是验证______。

（2）实验2制取气体反应的化学方程式为______。

（3）得出“铜片变绿一定与有关”的结论，依据的两个实验是______填编号。

（4）实验4中，试管内的气体主要含有______。

（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是______。

（讨论与交流）

（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是______。

选择C装置收集氧气是因为______。将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，实验现象是______。

实验室制取氨气：固固）固，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是__________________填字母代号。

为探究氨气的性质，按如图2装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。

（查阅资料）氧化亚铜是红色固体，易与稀硫酸反应：。

（提出问题）得到的红色物质是什么？

（猜想）①是Cu；②是；③是______。

若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为______，说明具有还原性。

（设计实验）请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在：______。