【题目】（1）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
a.最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是_____。
b.乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是_____。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
（2）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（℃） | 溶解度（g） |
20 | 36.0 |
40 | 36.6 |
60 | 37.3 |
①20℃时氯化钠的溶解度是_____
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_____的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是_____。
③关于蒸发叙述正确的是_____（选填编号）。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中液滴飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④溶解时，加入水的合适的量约为_____（选填“15”、“30” 或“60”）mL。
【题目】“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。
探究活动一：认识工具
如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
| 乙 | 丙 | |||
| 甲 | 丁 | 戊 |
（1）认识符号：NO3-名称是________；
（2）写化学式：丙物质的化学式是________；
（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是________（用化学式表示）；
（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是________（用化学式表示）。
探究活动二：运用工具
有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。
小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：
针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一 | 步骤二 | 步骤三 | |
假设一 | 有白色沉淀生成 | ||
无白色沉淀生成 | 溶液变红 | 溶液变为无色 | |
假设三 | 无白色沉淀生成 | 无明显现象 | 无明显现象 |
（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是________；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是________。
（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是________。（任写一种可能的组成，用化学式表示）；
（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。
【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl； 猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3； 猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
标签破损残缺的原因是________。
（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如表：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是________。
（进行实验）
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________。
（获得结论）
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。
