（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少？

（2）丙烯酰胺中各元素的质量比m（C） ：m（H） ：m（N）：m（O）是多少？

（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0．1%）？

A. 铱元素是金属元素B. 铱的元素符号是Ir

C. 铱原子的原子序数为77D. 铱元素的相对原子量为192.2g

（1）写出标有序号的仪器名称：①__________。

（2）实验室用分解氯酸钾制氧气，若要从氯酸钾完全分解后的固体残渣中回收二氧化锰，选择合适的操作并按正确顺序排列__________（填序号）。

a烘干 b溶解 c过滤 d蒸发 e洗涤

（3）通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡置出，但石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因__________。

（4）某同学依次连接B、G、F装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，F装置中溶液变浑浊，则B装置中可能发生反应的化学方程式为__________。

（5）氢化钙常温下能与水反应生成和一种碱，是野外工作人员便携燃料的来源。现利用锌粒和盐酸制备与金属钙反应制取（如图，装置左侧连气体发生装置）。则洗气瓶中m、n应选下列试剂的_______、_______（填序号）；

Ⅰ．溶液 Ⅱ．溶液 Ⅲ．浓硫酸。

为防止钙被氧化，在点燃之前必须进行的操作是_______。与水反应的化学方程式为_______，为防止空气中的、、水蒸气与或反应，必须在导管末端连接的干燥管装置中添加的药品是__________（填序号）。

A 和的混合物 B浓硫酸 C铁粉

（1）用化学用语填空：

①人体中含量最多的元素是__________；②极易与血红蛋白结合的有毒气体是__________；

③食醋中显酸性的阳离子是__________；④硫酸亚铁中铁元素化合价是__________；

（2）如图是某同学自制汽水的课外实验，回答下列问题：

①柠檬酸pH__________7（填“<”、“=”或“>）

②有关小苏打说法正确的有__________（填序号）

A属于酸 B可做焙制糕点的发酵粉 C可用于治疗胃酸过多

（3）水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。

①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________。

②含氮物质进入水中会使水质恶化。这里的“氮”指__________（填号）。

A元素 B原子 C分子

③在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a、b点之间，该温度下的乙溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该温度时甲的溶解度为__________g。

（查阅资料）（1）过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（2）常温、常压下O2的密度为1.3g/L。

（分析猜想）

（1）该小组同学认为，不做实验，就可以判断该物质中一定含Na2O2，理由是_____。

（2）进一步对固体成分提出以下猜想：I．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2、NaOH两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质质；Ⅳ．含有_____三种物质。

（实验探究）

按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中，分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。

（3）打开分液漏斗活塞，将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余，注射器中收集到80mL气体，说明样品中含有_____gNa2O2 （结果保留到小数点后两位，下同）。

（4）向反应后溶液中滴加酚酞，溶液显红色，说明反应后溶液显_____（选填“酸性”或“碱性”），小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠，你认为他的观点_____（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。

（5）继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，上层清液红色不褪，根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____（填化学式）。

（6）将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等，称得固体质量为1.97g。

（得出结论）

通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g。

（反思与提高）

过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_____（填化学式）。

（1）黄铜、生铁都是生活中常见的两种_____（选填“合金”或“纯金属”）。

（2）体温计中的金属是_____。

（3）铝耐腐蚀是因为表面形成_____（填化学式）。

（4）工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为_____。

（5）钛合金是人造骨的重要材料。要比较钛（Ti）和铁的金属活动性强弱，以下方法不能达到目的是_____。

A 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 B 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验

C 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D 利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验

（6）含有锌6.5g、铁5.6g、铜6.4g、铝2.7g的混合粉末与一定质量的稀硫酸充分反应后，有9.2g固体剩余，则生成氢气质量为_____g，所得溶液中溶质的质量是_____g。

A. 探究对铜生锈是否有影响

B. 验证质量守恒定律

C. 测定空气中氧气含量

D. 验证燃烧需要温度达到着火点

A. 苯属于有机高分子化合物

B. 苯由6个碳原子和6个氢原子构成

C. 苯中碳氢两种元素的质量比为1：1

D. 苯完全燃烧产物有CO2和H2O

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：_____。已知铁丝燃烧生成四氧化三铁。

（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。

由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_____（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

（查阅资料）

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_____（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，_____（填“有”或“没有”）火焰产生。

（1）给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替慢慢推动注射器活塞的目的是_____。利用这种方法可以测定出空气中氧气含量的理由是______；同时这个实验还可以证明空气是一种混合物，其理由是_____；

（2）在实验过程中，可观察到铜丝逐渐由_____色变为_____色，发生反应的文字表达式为_____；

（3）停止加热冷却至室温，将气体全部推至一个注射器中，其读数应约为_____mL，

（4）根据上述实验的原理同学们又设计出如图2所示实验装置，你认为也可以用于测定空气中氧气含量的是______（填编号）．

（5）你所选择的“测定空气中氧气体积含量”的实验中，观察到的实验现象是：_____．

（6）由以上出现的现象得出的结论是：_____．