A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【题目】某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出合金样品，将稀硫酸分次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为：________．

（2）从以上数据可知，最后剩余的固体的成分是________；这六次实验中，第________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，________．

（3）计算合金样品中镁的质量分数________（只写答案，不需要写计算过程）．

（1）一氧化碳燃烧：________；

（2）碳还原氧化铁：________；

（3）高温煅烧石灰石：________；

（4）将二氧化碳气体通入澄清石灰水：________．

（1）在寒冷的冬天，当你爸爸下班回到家中，你可以为他沏上一杯热茶祛寒．你认为取下茶杯盖，暖瓶塞应如何放在桌上比较卫生？洗刷茶杯后，怎样判断茶杯洗干净了？

①________；②________．

（2）小明发现厨房里用久的酱油和醋瓶的商标上有一些污渍，你认为可能的原因________，还发现燃气灶头上有一个金属支架，支架的作用________．

（3）查看加碘盐说明，发现加碘盐是在氯化钠中加了少许碘酸钾，加碘盐是________（填写字母序号）． 纯净物 混合物

（4）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠（俗称固体双氧水）．常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物的成活率．请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理．

（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是_____ （填序号），理由是_____

（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。

（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是_____

（Ⅱ）B的化学式为_____。

（Ⅲ）该反应中B和C的质量比为_____。

（Ⅳ）表中x的值是_____

（1）镁在氮气中燃烧发生化合反应生成淡黄色固体，组成这种固体的元素是_____；

（2）工业制硫酸过程中发生的一个化学变化：4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则X化学式为_________；

（3）在化学反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，每个铁原子失去2个电子变成亚铁离子，每个铜离子___________2个电子，变成铜原子；

（4）将35g氯酸钾与5g二氧化锰混合后加热一段时间后，冷却，称得剩余固体质量为30g，则生成氧气质量为__________g。

下列说法中，正确的是（ ）

A．反应后物质甲的质量为13g

B．物质丙是该反应的催化剂

C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16

D．

A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂

C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为

A. 该反应为分解反应

B. 丙可能为该反应的催化剂

C. 参加反应的甲物质和乙物质的质量比为3：1

D. 乙一定是化合物

A．白磷和红磷的的着火点都低于80℃

B．①③现象对比说明物质燃烧必需与氧气接触

C．②③现象对比说明物质燃烧的条件是可燃物

D．热水可以起到____________________的作用