题目内容
【题目】根据化学反应中的规律回答下列问题：
（1）镁在氮气中燃烧发生化合反应生成淡黄色固体，组成这种固体的元素是_____；
（2）工业制硫酸过程中发生的一个化学变化：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，则X化学式为_________；
（3）在化学反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，每个铁原子失去2个电子变成亚铁离子，每个铜离子___________2个电子，变成铜原子；
（4）将35g氯酸钾与5g二氧化锰混合后加热一段时间后，冷却，称得剩余固体质量为30g，则生成氧气质量为__________g。
【答案】Mg、N SO2 得到 10
【解析】
（1）化学反应前后元素种类不变，故镁在氮气中燃烧后的产物由镁元素和氮元素组成，其元素符号分别为Mg、N；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、氧原子个数分别为4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2；
（3）在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，每个铁原子失去2个电子变成亚铁离子，每个铜离子得到2个电子，变成铜原子；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，故生成氧气质量=35g+5g-30g=10g。
【题目】碳元素的单质及化合物在生活中应用广泛。根据所学知识回答下列问题。
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图1 | 图2 | 图3 |
（1）图1是干电池的截面示意图，中间碳棒的主要成分是一种碳单质，名称是________．
（2）分析图2实验，体现了一氧化碳的化学性质有_________（填字母）．
A．可燃性 B．还原性 C．氧化性
（3）图3中A试管中反应的化学方程式：_________．
