(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_____，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_____(填字母序号)之间。

A 20℃～30℃ B 30 ℃～40℃ C 40℃～50℃

(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_____(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为_____(精确到0.1%)。

(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法_____。

(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。

(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)

(1)步骤Ⅰ：将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。

步骤Ⅱ：取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是_____(写化学式，下同)。

(2)步骤Ⅲ：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

(3)步骤Ⅳ：为进一步区分A和D，另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量_____溶液。

(1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。

(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成___。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1位)。

（1）步骤①中通过观察到　 　现象，可以鉴别出碳酸氢铵．

（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为　 　、　 　．

请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：　 　、　 　．

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。

（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________（只列计算式，不需要计算结果）。

（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______g KNO3结晶析出。

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液

D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙

A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等

B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小

C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等

D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法

请回答下列问题：

（1）进行过滤操作时，下列做法错误的是_____．

A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C 滤纸的边缘要低于漏斗口 D 液面不要低于滤纸边缘

（2）向滤液中加入活性炭，利用其_____性，除去水样中的色素和异味．

（3）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用_____的方法降低它的硬度；

（4）在许多化学实验中，需要用到水 但其作用却不同：细铁丝在氧气中燃烧的实验中瓶底要预先放少量水或铺上一层细沙，其作用是_____．