题目内容

【题目】如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。

(1)从表中数据分析,溶解度受温度影响较大的物质是_____,硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_____(填字母序号)之间。

A 20℃30℃ B 30 ℃40℃ C 40℃50℃

(2)20 ℃,将50 g硝酸钾与100 g水混合,充分搅拌后静置,得到的溶液是硝酸钾的_____(“饱和不饱和”)溶液,若将温度升高到40 ℃,该溶解溶质的质量分数为_____(精确到0.1%)

(3)保持温度为20 ℃,将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液,写出一种可行的方法_____

【答案】KNO3 A 饱和 33.3% 加溶质(或恒温蒸发溶剂)

【解析】

硝酸钾的解度曲线随温度是升高而增大,氯化钠溶解度随温度的升高增长较缓慢。

(1)根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以看出溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾,硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可能在20 ℃30 ℃之间出现交点。

(2)20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸钾,所以20 ℃时,将50 g硝酸钾固体投入100 g水中,充分溶解后可得到硝酸钾的饱和溶液,硝酸钾在40 ℃时,溶解度是63.9 g,所以将温度升到40 ℃100 g水中能溶解硝酸钾63.9 g,所以得到不饱和溶液,溶质质量分数为

(3)20 ℃时,将氯化钠的不饱和溶液含有溶剂较多,故变成饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂等。

练习册系列答案
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【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有________产生,反应的化学方程式是________________________________________________________

[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。

试管(盛有同体积同浓度的盐酸)

镁条长度

1cm

2cm

3cm

4cm

相同的实验现象(省略题干现象)

快速反应,试管发热,镁条全部消失

沉淀量差异(恢复至20℃

少量

较多

很多

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质?

[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g

镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于ABC试管中,进行如表实验:

试管

操作

现象

结论

A

加入足量盐酸

________,白色沉淀________

猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸

B

加入足量水

白色沉淀________

猜想二不正确

C

加入适量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的离子是:____

继续滴加几滴硝酸银溶液

出现大量白色沉淀

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