（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。

（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。

（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程）

（1）酒精灯加热时，应用温度最高的_____焰。

（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是______（填字母），该反应的化学方程式是______。

（3）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出MnO2，除A～F中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是______（写名称）。

（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是_____。

（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。

①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：______。

②若A是最简单的有机物，C为水，______。

（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是______。

（1）在 0℃~60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是______。

（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为______。

（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____。

（4）50℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液m g，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω(甲)、ω(乙)、ω(丙)，则三者之间的大小关系是______。

（1）图中x=______。

（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个_____（填“横行”或“纵行”），两者化学性质相似的原因是_____。

（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为_____。

（1）生理盐水中的溶质是_____。

（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有____。

（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为_____。

（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为_____。

A. 检查气密性B. 检验氧气

C. 稀释浓硫酸D. 铁丝在氧气中燃烧

（1）生成CO2的质量_____。

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）

（1）定性实验：

写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_____。

（2）定量实验：

取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

①实验时，先通CO再加热的目的是_____。

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_____。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是_____。

A NaOH溶液 B 稀盐酸 C 水

如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是_____。

③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是_____。

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_____。

（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是_____。

（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是_____（写出一条即可）。