Question

【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO2的质量_____。

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】8.8g 1.6g 14.7%

【解析】

（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；

（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

解得：x＝21.2g，y＝23.4g，

22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g

（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%

故答为：（1）8.8；

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；

（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。