探究一：盐酸与氢氧化钠的反应

（1）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中加入20mL4%盐酸，用温度计反应后溶液温度升高，得出中和反应放热。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是_____。

（2）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：

（3）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是_____。

探究二：盐酸与碳酸氢钠溶液的反应

下图是丁同学在20、基本隔热条件下利用温度传感器，绘制分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线图。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计。据此回答下列问题：

曲线①：水+盐酸的温度变化曲线；曲线②：饱和碳酸氢钠溶液+盐酸的温度变化曲线

（4）26秒后，曲线①逐渐下降的主要原因是_____。

（5）曲线②反应的化学方程式是_____。

（6）比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是_____。

[查阅资料]反应Ⅰ中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

①SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3；

②SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O；

③SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。

（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。

（2）操作1采用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3晶体。由此可知，Na2SO3的溶液曲线与下图2中_____（填“A”或“B”）物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2中使用玻璃棒的作用是_____。

（4）反应Ⅰ通入SO2后，溶液中有关组分的质量分数变化如上图3所示。图中曲线3表示Na2SO3的质量分数变化情况，则曲线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，曲线2表示_____的质量分数的变化情况。

（5）反应Ⅱ加入NaOH溶液的目的是将反应Ⅰ生成的NaHSO3转化为Na2SO3，该化学反应方程式为_____。

（1）大气中二氧化碳的产生途径主要是_____。

（2）绿色植物通过_____把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时生成氧气。

（3）我国科学家在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下图：

①化合物(CH2)n中碳元素的化合价是_____。

②反应①生成两种化合物，其化学方程式为_____。

③汽油中含有X和Y，其中X的化学式是_____。

④小斌同学发现，有机物CH4、C2H6、C3H8、C4H10、X、Y等，都符合通式CnHm，则m与n的数量关系为_____。

⑤下列关于此技术的说法中不正确的是_____（填标号）。

A　可以有效缓解温室效应　　　　　B　可以减少对化石燃料的依赖

C　转化过程中发生了化学变化　　　D　多功能催化剂可以决定物质间能否发生化学变化

（1）将一定量的②加入到③的溶液中，反应后的溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

（2）⑤和⑦反应的化学方程式为_____。

（3）构成⑧的微粒是_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）⑨的一种用途是_____。

（5）图中所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是_____。

（6）若保持①、⑦、⑧、⑨对应的物质不变，史将①、④、⑦、⑧、⑨相连，可构成简单的解锁图“L”。则④可与原解锁图中_____（选填“③”或“⑤”）相同。

请据图回答下题。

（1）早餐

①早餐食物中有牛奶、煎糕、鸡蛋和香蕉，其中富含维生素的是_____。

②牛奶中含有丰富的钙元素，人体中缺少钙元素易得_____病。

（2）出发

①她使用的物品中，主要材料属于合成材料的是_____（填标号）。

A　纯棉帽子　　　B　涤纶背包　　　C　不锈钢水壶

②炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，爆胎的原因是_____（用微观解释）。

③铁制车架表面喷漆，可使自行车不易生锈，原因是_____。

（3）参观

①博物馆广场有一对祖国大陆最高的“九龙柱”，雕刻“九龙柱”的石材主要成分为碳酸钙（CaCO3），其中钙元素的质量分数为_____。

②博物馆内《同文、同种、同根生》为主题的火药爆绘壁画是著名的泉州籍旅美艺术家蔡国强先生的作品。火药爆绘时，用打火机引燃的目的是_____。

（4）离开

①小华和同学们按垃圾箱上的标志将产生的垃圾分类放入。下列属于可回收利用垃圾的是_____（填标号）。

A　果皮　　　　B　废报纸　　　　C　铝制易拉罐　　　　D　塑料矿泉水瓶

②垃圾直接焚烧会产生有毒气体SO2，当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒CaCO3粉末，使空气中的SO2含量降低，发生的反应是：2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4，X的化学式为_____。

（1）写出A装置中任一仪器的用途：_____。

（2）若用A装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为_____；若用装满水的B装置收集氧气，a端应与_____（选填“b”或“c”）端相连。

（3）若用ABC装置制取并收集一瓶干燥CO2，则试剂X的名称是_____，B装置中盛放适量的浓硫酸，导管的连接顺序为a→_____→_____→d。

（4）利用DEF装置测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与反应），并验证气体生成物的性质。

①装置F的作用是_____。

②若氧化铁样品质量为20g，反应后D装置的质量减少4.8g，则该样品中氧化铁的纯度为_____。

材料一：铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素，某单质化学性质比钾活泼。图1是元素周期表中铷（Rb）元素的部分信息，图2是铷原子的结构示意图。

材料二：铕（Eu）用作彩色电视机的荧光粉，是激光及原子能应用的重要材料。新制的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰并放出大量热，有近似白色的固体生成（如图3）。

请阅读信息后回答问题：

（1）下列关于图1的说法不正确的是_____（填标号）。

A　铷元素属于金属元素　　　B　铷原子的原子序数是37

C　铷原子的中子数是37　　　D　铷原子的相对原子质量85.468

（2）图2中m的数值为_____；铷离子的符号为_____。

（3）铕在空气中燃烧生成氧化铕（Eu2O3）的化学方程式为_____。

（4）根据材料二分析，铕的金属活动性比铁_____（填“强”或“弱”）。

A. 两小车均向左运动

B. 甲车比乙车跑得快

C. 甲车比乙车跑得远

D. 若试管内只加入干冰，也能使小车运动

A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液

B. 甲、丙溶液中溶质质量相等

C. 乙升温至t2℃，溶液质量增加

D. 丙降温至t1℃，有晶体析出

（提示：CaCO3CaO+CO2 ）计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳_____克。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是___。（要求计算完整过程，计算结果精确到0.1%）

（3）所得产品生石灰中钙元素的质量是___。（要求计算完整过程。提示：杂质中不含钙元素）