题目内容

【题目】某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰(主要成分为氧化钙),实验室过程中进行了四次称量,记录数据如下表(杂质不参加反应,也不分解)

操作次数

1

2

3

4

剩余固体质量(g

4.25

3.95

3.35

3.35

(提示:CaCO3CaO+CO2 )计算:

1)完全反应后生成二氧化碳_____克。

2)石灰石中碳酸钙的质量分数是___。(要求计算完整过程,计算结果精确到0.1%

3)所得产品生石灰中钙元素的质量是___。(要求计算完整过程。提示:杂质中不含钙元素)

【答案】2.2 90.1% 2g

【解析】

解:(1)根据质量守恒定律,生成的二氧化碳的质量为:5.55g3.35g2.2g

2)根据表中数据可知,碳酸钙完全反应时生成了2.2g二氧化碳,设石灰石中碳酸钙的质量x

,解答x=5g

石灰石中碳酸钙的质量分数为:90.1%

3)根据化学反应前后各种元素的质量相等,石灰石中碳酸钙中钙元素的质量=所得产品生石灰中钙元素的质量,为:5g×=2g

答:1)完全反应后生成二氧化碳2.2克。

2)石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%

3)所得产品生石灰中钙元素的质量是2g

练习册系列答案
相关题目

【题目】下面连环画记录了今年博物馆日小华同学参观闽台缘博物馆的一天。

请据图回答下题。

1)早餐

①早餐食物中有牛奶、煎糕、鸡蛋和香蕉,其中富含维生素的是_____

②牛奶中含有丰富的钙元素,人体中缺少钙元素易得_____病。

2)出发

①她使用的物品中,主要材料属于合成材料的是_____(填标号)。

A 纯棉帽子   B 涤纶背包   C 不锈钢水壶

②炎热的夏天,自行车要放在阴凉处,否则易爆胎,爆胎的原因是_____(用微观解释)。

③铁制车架表面喷漆,可使自行车不易生锈,原因是_____

3)参观

①博物馆广场有一对祖国大陆最高的九龙柱,雕刻九龙柱的石材主要成分为碳酸钙(CaCO3),其中钙元素的质量分数为_____

②博物馆内《同文、同种、同根生》为主题的火药爆绘壁画是著名的泉州籍旅美艺术家蔡国强先生的作品。火药爆绘时,用打火机引燃的目的是_____

4)离开

①小华和同学们按垃圾箱上的标志将产生的垃圾分类放入。下列属于可回收利用垃圾的是_____(填标号)。

A 果皮    B 废报纸    C 铝制易拉罐    D 塑料矿泉水瓶

②垃圾直接焚烧会产生有毒气体SO2,当空气受SO2污染时,可通过飞机喷洒CaCO3粉末,使空气中的SO2含量降低,发生的反应是:2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4X的化学式为_____

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网