【题目】下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是( )
测定空气中氧气的含量 |
镁条在空气中燃烧 |
一氧化碳与氧化铁反应 |
用肥皂水区分软水和硬水 |
A. 集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处 | B. 产生耀眼白光，生成白色固体 | C. 玻璃管内红色粉末变为黑色 | D. 软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。
（问题1）碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性
（实验1）用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；
（结论1）两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为_____。
（问题2）碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应
（实验2）等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作和现象如下表：
序号 | 操作 | 现象 |
实验① | 碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
实验② | 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
实验③ | 盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中 | 立刻产生气泡 |
实验④ | 盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中 | 滴加一会后才有气泡产生 |
（问题3）实验④与另外三个实验现象不同的原因
（实验3）将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
（解析）（分析）
（1）图4表示的实验是实验_____（填实验2中的序号）。
（2）比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。则图3中的AB段发生反应的化学方程式为_____，BC段发生反应的化学方程式为_____，D点的溶质为_____（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、_____。
（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
（3）比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：_____。
（应用）用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？_____。
【题目】实验探究一：小明学习了过氧化氢溶液分解知识后，脑洞大开，还想寻找新的催化剂，于是设计了如下探究方案．
（提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
Ⅰ． | A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 | ①产生的气体是______； ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 |
Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag | 红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 |
Ⅲ． | 两试管中均产生气泡且 ________ | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 |
请写出红砖粉末（成分以Fe2O3表示）催化过氧化氢溶液分解反应的符号表达式_______。
⑵实验探究二：小明继续探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：
氧气体积分数（%） | 30 | 40 | 60 | 70 |
带火星的木条 | 不变 | 稍亮 | 复燃 | 复燃 |
①根据上述实验数据得出的结论是_____________。
②在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图
），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由：_________。
③配合实验的小林发现双氧水分解也可用氧化铜（难溶于水固体）作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体质量为_________________g。
④请你设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。
步骤 | 现象 | 结论 |
_____ | _____ | 氧化铜化学性质没有改变 |