【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
（资料1）草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O43H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（问题讨论）用如图所示装置进行实验：
（1）实验前应先检查装置的气密性。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是_____。
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸
②停止加热后_____。
（数据分析与计算）
（资料2）铁的常见氧化物中铁的质量分数
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_____。
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%）
（实验评价）
（6）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
