题目内容
【题目】在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Al和Cu
【答案】C
【解析】
一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=
，设：得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，则有：
，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；根据，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g，不可能同时含有镁和铝；消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成。故选C。
【题目】某课外活动小组进行如下实验探究。
（1）验证物质的燃烧条件
根据图1进行实验，实验现象如图所示。
①80℃热水的作用是_____，_____。
②比较现象a、c，得出燃烧的条件是_____。
（2）①将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_____。（填化学用语）
②在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图2所示。下列表述不正确的是_____（填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后两种金属一定都有剩余 ④反应结束后稀硫酸都没有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等。
（3）在AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是_____（填字母）。
A．滤液中溶质只有Fe（NO3）2 B．滤液中﹣定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2
C． 滤渣中只有银 D．滤渣中一定含有银和铁
（4）科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是_____。
熔点 | 密度 | 强度 | 导电性 | 导热性 | 抗腐蚀性 |
2500℃ | 3g/cm3 | 与钢相似 | 良好 | 良好 | 优异 |
A．焊接金属 B．用于通讯设备 C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机
（5）测定水中氢、氧元素的质量比。根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。
①水中氢、氧元素的质量比是_____（用含 a、b的式子表示）。
②下列因素中，对测定结果没有影响的是_____（填序号）。
A．CuO粉末不干燥 B．CuO没有完全转化为Cu C．没有丙装置
【题目】某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态。一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体通过长导管进入装置B，装置B中出现白色沉淀，装置A中液体能进入装置B的原因：____________，装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为____________。小组同学探究反应后装置B中溶液的溶质成分。
（提出问题）反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
（猜想与假设）猜想1：NaCl、CaCl2 猜想2：NaCl、HCl； 猜想3：NaCl、NaOH； 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3。
（交流讨论）经讨论，大家一致认为猜想________一定不合理。理由是________。
（实验探究）将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想________不正确。
实验2：小王通过进一步的实验证明猜想4正确，请你在下面的横线上帮他补全实验操作和现象。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，然后先滴加少量无色酚酞试液，再加入______溶液。 | _______ | “猜想4”成立 |
（拓展延伸）小田完成一道类似的家作时得了满分。请你认真分析后写出答案。取6g部分变质的NaOH固体样品，加人73g溶质的质量分数为10％的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加8mL的NaOH溶液，测得pH恰好为7，蒸发所得的溶液，得到的晶体的质量为_____。