【题目】在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。
【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳
所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式：________________。
【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl；
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是______________。
【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A、取上述溶液少量于试管中，加 入足量的________溶液。 | 产生白色沉淀 | 猜想①正确 |
B、取步骤A所得上层清液少量，滴加_______溶液。 | ___________ |
【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。_____________。
【题目】市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
（査阅资料）
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，溶于水得到的溶液显碱性，与水反应会产生碳酸钠及其他化合物。
②碳酸钠具有去污能力，但不能清除衣物上的顽固污渍。
实验一：“溶解”样品
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，____（填操作），出现________现象，说明资料①中的“其他化合物”会产生氧气。
（提出问题）过氧碳酸钠与水反应产生的“其它化合物”是什么？
（猜想假设）
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
实验二：验证产物
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
（1） | 取适量溶液 a 于烧杯中，迅速加入稍过量的硝酸钡溶液，静置得清液 b。 | 产生白色沉淀 | 加入稍过量硝酸钡溶液，目的除去溶液中的碳酸钠。反应方程式为________。 |
（2） | 取少量清液 b 于试管中，加入少量二氧化锰。 | ________ | 反应的化学方程式是:____，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2 产生。 |
（3） | 再取少量清液 b 于试管中，滴加 2 ~3 滴氯化镁溶液。 | 无明显现象 | ________ |
（4） | 往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入 2 ~3 滴清液b。 | 有气泡产生， ________ | 过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性。 |
（实验结论）猜想________正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式________。
（反思评价）该洗涤剂应________保存。
