题目内容

【题目】在学习盐酸的化学性质时,小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。

【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出,而芳芳

所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式________________

【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡?

反应后溶液的溶质有哪些?

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质

量影响,稀盐酸过量生成二氧化碳,若盐酸量不足则生成碳酸氢钠;②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应,而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀,且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性,氯化钙溶液呈中性。

【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有:①NaHCO3、NaCl、Na2CO3; ②NaHCO3、NaCl;

③NaHCO3、NaCl、HCl。

芳芳同学认为猜想③肯定不成立,理由是______________

【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠,并证明反应后的产物。

实验步骤

实验现象

实验结论

A、取上述溶液少量于试管中,加

入足量的________溶液。

产生白色沉淀

猜想①正确

B、取步骤A所得上层清液少量,滴加_______溶液。

___________

【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质,发现无气泡冒出,则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论,你是否赞同?若不赞同,还需说明理由。_____________

【答案】 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 碳酸氢钠会与盐酸反应 CaCl2 无色酚酞试液(或稀盐酸) 无色酚酞试液变红色(或有气泡产生) 不赞同,因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠,也无气泡产生。(或若氢氧化钠部分变质,加入少量的盐酸先与氢氧化钠发生中和反应,也无气泡产生。)

【解析】由题中信息知,碳酸钠溶液和稀盐酸反应。【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出,而芳芳所做的实验无现象。小红实验的化学反应方程式:Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑。【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡?

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质

量影响,稀盐酸过量生成二氧化碳,若盐酸量不足则生成碳酸氢钠;②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应,而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀,且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性,氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有:①NaHCO3NaClNa2CO3; ②NaHCO3NaCl; ③NaHCO3NaClHCl

芳芳同学认为猜想③肯定不成立,理由是碳酸氢钠会与盐酸反应。 【实验设计】

实验步骤

实验现象

实验结论

A、取上述溶液少量于试管中,加

入足量的CaCl2

溶液。

产生白色沉淀

猜想①正确

B、取步骤A所得上层清液少

量,滴加无色酚酞试液(或稀盐酸)溶液。

无色酚酞试液变红色(或有气泡产产生。

【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质,发现无气泡冒出,则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论,你是否赞同?若不赞同,还需说明理由。不赞同,因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠,也无气泡产生。(或若氢氧化钠部分变质,加入少量的盐酸先与氢氧化钠发生中和反应,也无气泡产生。)

点睛∶本题是一道实验探究题,主要考查碳酸钠溶液和稀盐酸反应。

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