A. 两种物质的溶解度大小顺序为甲﹥乙

B. 若要将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，降温即可

C. 分别将甲、乙的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是甲﹥乙

D. t3℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发50g水，析出晶体质量甲﹥乙

A. X的值应为0

B. 反应前后氮元素的化合价发生了变化

C. 物质W中不含氧元素

D. W与氧气的相对分子质量之比为17:24

（一）定性探究：

Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；

Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：

同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）

A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀

B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

（二）定量探究：

在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：

同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。

试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，写出其中一位科学家的名字_____。

（2）12号元素的元素符号为_____；B元素的相对原子质量为_____；相对原子质量为22.99的元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子；Ne的化学性质_____（填“稳定”或“不稳定”）

（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期，科学家相继合成了很多新的元素。他们合成了第118号元素，该元素的核电荷数为_____。

盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成二氧化碳质量；______

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？______

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．______

（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：_____

（2）写出反应①、②的化学方程式：①_____；②_____

（3）氯化钠溶液中存在的微粒有：_____（填微粒符号）

（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_____．

已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。

（1）图1装置甲中仪器a的名称____________；

（2）将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡；打开装置甲中K，观察到乙中的现象是_____，原因是________；接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，观察到甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为________。观察到乙中的现象是____________；

（3）为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，某同学设计了图2所示的实验方案，则装置丁中X试剂含有的溶质为______和______（填化学式），装置丙的作用是______；

（4）实验过程中需配制100 g30%的NaOH溶液，需要水的质量是________ g。配制时需要用到的仪器 ____________。（填写字母）

A．托盘天平 B．胶头滴管 C．漏斗 D．量筒

A. 除去实验室制得二氧化碳气体中的氯化氢和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳

B. 验证水是由氢元素和氧元素组成的

C. 探究蜡烛中含有碳元素

D. 证明锌的金属活动性比铁活泼

A. t1℃时，将a的不饱和溶液升高温度变为饱和溶液

B. t1℃时，三种物质的溶解度c＞b＞a

C. t2℃时，a、c溶液的溶质质量分数都是20%

D. 将等质量t3℃的三种物质的饱和溶液都降温到t2℃后，溶液的溶质质量分数b＞a＝c

A. 过滤B. 铁丝燃烧

C. 稀释浓硫酸D. 测溶液的pH