【题目】溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 21 | 32 | 46 | 64 | 86 | 110 | 138 |
（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，硝酸钾溶液中的溶质是_____。
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。
①_____（填字母序号）中盛的一定是饱和溶液。
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为_____g。
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 溶剂质量可能相等 B 溶质质量可能相等
C 溶质质量分数可能有相等的 D 烧杯A中的溶液质量分数可能最大
【题目】镁是初中化学中常见的一种金属。小莫同学欲探究镁的制备方法及镁的一些化学性质。
一、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．
（1）操作①的名称是 ___________
（2）试剂X的名称_____________
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：___________________
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解熔融氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_____________________
二、小莫同学用上述制得的镁与稀盐酸反应。
将打磨后的镁条放入盐酸中，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣并进行了以下探究；
（初步探究）出现灰白色沉淀是否为偶然现象
（实验Ⅰ）向4份相同体积与浓度的稀盐酸中加入一定长度的镁带，现象如下：
实验组别 | A | B | C | D |
镁带长度 | 1cm | 3cm | 3cm | 4cm |
沉淀量 | 无沉淀生成 | 少量沉淀 | 沉淀较多 | 沉淀很多 |
（实验结论）并非偶然，据表分析，________________是实验出现“异常”的主要因素；
（再次探究）该沉淀的成分
（猜想假设）猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
（实验Ⅱ）
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取1g样品，加入足量________，振荡 | 未见气泡 | 猜想1错误 |
② | 取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡 | 沉淀未见溶解 | 猜想2错误 |
③ | 取1gMgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡 | 固体全部溶解 |
（交流讨论）
（1）莫凡同学做出猜想1的依据是他认为反应物Mg过量，做出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2 _________________________；
（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是_______________；
（深入探究）该沉淀的物质的组成
（查阅资料）
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClxnH2O，它受热分解可以产生氧化镁，氯化氢和水；
（实验Ⅲ）
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g；
（问题讨论）
（1）反应停止后，应继续通入氮气一段时间，目的_______________________________；
（2）该沉淀中镁、氯离子个数比n(Mg2+) : n(Cl-) =______________；（写出计算步骤）
（3）若该沉淀Mgx(OH)yClxnH2O中，n=5，则x、y、z的比值为____________。
