A. 所得溶液可能都是饱和溶液

B. 20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C. 溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙

D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

实验记录表：

请分析计算：

（1）6g混合气体中CO2的质量是_____克。

（2）参加反应的CO的质量是多少_____？

（3）实验结束后，对装置C中的10g药品进行测量，测得其中R元素的质量分数为92.8%，请你求出金属R的相对原子质量_____？

（1）测得10%的稀盐酸比10%的稀硫酸pH小，则10%的稀盐酸酸性更_____（填“强”或“弱”）．

（2）理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，小组选择的最符合比赛要求的试剂应是_____（填序号），在试管中发生反应的化学方程式为_____．

（3）另一小组根据同样的推进原理，但不进行化学反应，也能使小车运动．他们向盛有水的试管中加入的物质可以是_____（填化学式）．

（1）图甲中装置发生的化学方程式为：_____。

（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：_____。

（3）小红用图乙装置进行实验步骤为：

①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；

②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；

③打开d，慢慢鼓入空气10min；

④再称干燥管的总质量为162.4g。

该产品中碳酸钠的质量分数为：_____，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

回答下列问题：

（1）一个青蒿素分子中含有 个原子。

（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 。

（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？

A. 纯净物B. 化合物C. 混合物D. 氧化物

A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉

B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C． 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象

B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体

C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹

D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验

①图B中仪器a的名称是_____。

②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____；若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_____（填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。

（2）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。

[查阅资料]

①氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。请用化学方程式解释氢氧化钾变质的原因是_____。

②碳酸钾溶液呈碱性，氯化钡溶液、氯化钾溶液呈中性。

[猜想假设]：假设l：只含氢氧化钾；假设Ⅱ：含氢氧化钾和碳酸钾；假设Ⅲ：只含碳酸钾。

[进行实验]：

[问题讨论]：步骤①中加入过量氯化钡溶液的作用是_____。

[拓展应用]：完全变质的氢氧化钾也有利用价值，从碳酸钾的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_____。

（1）实验I是“探究吸入空气和呼出气体的成分有什么不同”时的一组实验，根据伸入呼出气体中的小木条先熄灭的现象，得出的结论是_____。

（2）在实验Ⅱ中，由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，得出燃烧需要的条件是_____；实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，当白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来，原因是_____；请写出白磷燃烧的化学方程式_____。

（3）实验Ⅲ是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，该实验的目的是探究铁生锈的条件之一是_____，其中试管②中的水带要事先煮沸，目的是_____。