题目内容
【题目】为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
【答案】B
【解析】
试题分析：A．根据容器内压强的变化来分析；
B．根据氢氧化钠固体溶于水放热来分析；
C．实验前要保证装置的连通性良好；
D．根据实验的广泛性来分析．
解：A．红墨水向右移，说明装置的气体气体膨胀，压强增大，说明二者反应过程中放出热量，故正确；
B．氢氧化钠固体溶于水会放热，不能证明就是二者反应放出的热量，故错误；
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，保证整套装置连通性良好，稀盐酸才会滴入到烧瓶内，故正确；
D．为了证明中和反应会放出热量的广泛性，可以再用氢氧化钾溶液来代替氢氧化钠溶液再次进行实验，故正确．
故选B．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
【题目】某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
（1）8g的石灰石样品中含有杂质 克？
（2）如表中m的数值应为 ？
（3）稀盐酸的质量分数是多少？
