（1）实验甲中仪器①的名称是_____，该实验探究的燃烧条件是_____。

（2）实验乙的目的是_____，充分反应后，最后天平的指针应该_____（填“偏左”、“指向中央”或“偏右”）。

（3）实验丙中制取二氧化碳的装置优点是_____，若将铜丝和铜网改为铁丝和铁网是否可行？_____（填“可行”或“不可行”），请用化学方程式表示其原因_____。

（1）乙的化学式为_____；

（2）甲和戊反应的基本类型是_____；

（3）生活中丙的用途是_____；

（4）戊与乙反应的化学方程式是_____；

回答下列有关问题:

（1）烧渣酸浸前需粉碎，其目的是_____；

（2）操作 X 的名称为_____该操作使用到的玻璃仪器有_____（任写一种）；

（3）“还原”是通过加入过量的 Y 使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4，已知铜和铁都可使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4，本流程中 Y 最好选择_____ ；

（4）“沉铁”时发生反应的化学方程式为_____。

（1）月球中含有丰富氦﹣3原子（其质子数为2，中子数为1），则该原子的核外电子数为____。

（2）在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪（Sc）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。

①钪属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_____。

②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是_____。

（3）很久之前运载火箭使用有毒的联氨（N2H4）和四氧化二氮作为火箭动力，下图是联氨和四氧化二氮反应的微观示意图，请写出其化学反应方程式_____。

A．t2 ℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是A

B．通过降温可使t2 ℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液

C．将t1 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后温度恢复至t1 ℃，析出溶质的质量关系为B＞A＝C

D．将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。

（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中，说明生成的气体是_____。

（3）探究试管中剩余固体成分。

（查阅资料）①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。

②四氧化三铁能与稀硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4＝FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

（初步实验验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含的铁的氧化物是_____、_____ 。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____ 。

（继续进行实验）

（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。

A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

B. 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化

C. 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量

D. 向稀硫酸中加水，溶液pH的变化

（1）写出用H2O2分解制取氧气的化学方程式：_____。

（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示。

①写出图中制定仪器的名称a_____ b_____。

②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是_____（填字母代号）。

A、把点燃的木条伸入瓶内

B、把带火星的木条伸入瓶内

C、把带火星的木条放在瓶口

③如果要得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用_____法收集。

④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是_____（填编号）。

A、减慢液体滴加的速度

B、换用体积较小的锥形瓶

C、加热锥形瓶

（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用b装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因是_____。

（1）请写出方案①反应的化学方程式_____。

（2）在两个方案中①更合理。理由是方案①具有以下优点：

优点一：_____优点二：_____。

【题目】硝酸可发生如下反应：4HNO34NO2↑+□↑+2H2O．据此我能回答：

（1）□中物质的化学式为_____．

（2）我还可从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：

从组成上，_____；

从性质上，_____；

从贮存上，_____…