（人体中的钙）

（1）人体缺钙不会导致_______。

A．佝偻病 B．侏儒症 C．骨质疏松

（2）钢筋混凝土属于_________。

A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料

（3）人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为_____。

（单质钙）

提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？

思考猜想：钙的化学性质活泼。

实验验证一：

查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

（4）实验结论： ①写出钙与水反应的化学方程式：_______。②该反应_______热量。（选填“吸收”或“释放”）

（干燥剂中的钙）

提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？

猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。

实验验证二：

（5）取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有_______；滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_______，则固体含有碳酸钙。

（6）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是：_______。

（7）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。

① 实验前首先要_______，再装入样品。装置A的作用是_______。

② 控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中两种物质的质量比为_______。

③ 装置E的作用是_______。

④ 将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为_______g。

（1）A的化学式是_______。

（2）C物质在反应②中的作用______。

（3）写出反应④、⑤的化学方程式:

④_____________；⑤______________。

（4）将E、G两种气体区别开来，可使用的一种溶液为_________（填名称）。

（5）CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料，达到原子利用率最大的要求。CO和H2以分子个数比1∶2可以合成下列物质中的____。

A．甲醇（CH4O） B．乙酸（C2H4O2） C．乙醇（C2H6O） D．甲醛（CH2O）

（资料）在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。

（猜想）

Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出 Ⅱ．反应后有镁粉剩余 Ⅲ．生成了Mg(OH)2沉淀

（实验）相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无___（填现象），分别得到干燥洁净固体m g。

（1）对比实验：将m g固体与m g____，分别加入5 mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。

结论：假设Ⅰ不成立。

（2）取m g固体，加入稀盐酸。若观察到___现象。

结论：假设Ⅱ也不成立。

（3）取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)2沉淀;

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87 g沉淀。

结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[ Mgx(OH)y z]，则缺少的元素符号为___。

（结论）经计算分析x:z= ____，x:y= ____。

请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1∶2）：___。

（1）写出图中标号仪器名称a.____；b.____。

（2）选择装置E收集O2的理由是___。

（3）实验室制取CO2的化学方程式__；仪器a中直接加入的药品名称是_____；一般选择收集装置____（选填序号）；验满的方法是___。

（4）实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味，极易溶于水。其水溶液能使紫色石蕊试液变为___色。

①写出实验室制取氨气的化学方程式___。

② 制取并收集干燥的氨气，应选用的装置顺序为___。

A．A—C—G B．B—D—E C．B—C—G D．B—D—G

（1）生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，先通入氨气的原因是：_______ 分离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱，此反应的化学方程式为 _______ 。

（2）溶液A中的溶质为 __________。

（3）上述生产流程中可循环使用的是 _____

A. 应用①操作步骤为：计算、称量、溶解

B. 应用②得到NaOH的同时还生成Cl2和H2

C. 应用③之所以发生是因为一定条件下NaHCO3的溶解度较小

D. 生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发

A. ab段反应有白色沉淀生成

B. b点所得溶液中溶质为NaCl和CaCl2

C. bc段溶液质量增加106g

D. b、c、d点溶液中NaCl质量关系：m(d)=m(c)=2m(b)

A. t2℃时，甲、丙两溶液中溶质的质量分数相等

B. 甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

C. t3℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙

D. t3℃时，甲、乙两种饱和溶液降温到t2℃时析出固体的质量：甲＞乙

A. 剩余固体为混合物

B. 反应后生成CO2的质量为3.1g

C. 原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29

D. 反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同

A. 图中物质有三种氧化物B. 治理后尾气对环境没有任何影响

C. 反应前后有元素化合价改变D. 反应前后原子种类、个数均不变