Question

【题目】向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入质量分数10%的碳酸钠溶液至过量。记录pH变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. ab段反应有白色沉淀生成

B. b点所得溶液中溶质为NaCl和CaCl2

C. bc段溶液质量增加106g

D. b、c、d点溶液中NaCl质量关系：m(d)=m(c)=2m(b)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入质量分数10%的碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的pH值增大，然后再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，加入的碳酸钠过量，溶液的pH值增大。

根据以上分析可知：

A、ab段的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，没有沉淀生成。故A错误；

B、b点所得溶液pH值等于7，盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaCl和CaCl2，故B正确；

C、bc段的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，消耗的碳酸钠溶液的质量=212g-106g=106g。设：与106g碳酸钠溶液反应生成碳酸钙的质量为x。

x＝10g

溶液质量增加106g﹣10g＝96g，故C错误；

D、依据钠元素守恒可知，b点溶液中的氯化钠质量为：；

c点溶液中的氯化钠质量为：；cd段不会生成氯化钠，所以b、c、d点溶液中NaCl质量关系：m（d）＝m（c）＝2m（b），故D正确。故选BD。