（1）制取二氧化碳的反应原理可用化学方程式表示为_____，若用G装置收集二氧化碳，则验证气体已收集满瓶的方法是_____。

（2）用高锰酸钾制取氧气，组装发生装置时，除棉花团外还缺少的一种主要实验仪器是_____，若用G装置采用排水法收集氧气，应进行的操作是_____。

（3）实验室中制取4.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为_____。

（1）由实验Ⅰ可得出的结论是_____；

（2）小明认为不必做“向石蕊溶液中滴加蒸馏水”的实验，理由是_____；

（3）综合实验I、Ⅱ、Ⅲ能得出的结论是_____；

（4）写出实验Ⅳ中反应的化学方程式_____。

[查阅资料]（1）氢氧化钠浓溶液能与二氧化碳反应，反应过程中无明显现象。

（2）浓硫酸常用作气体的干燥剂。

（1）B装置中NaOH浓溶液的作用是_____；

（2）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精灯加热，目的是_____；

（3）实验过程中，观察到_____现象时，可证明混合气体中既有CO又有CO2；

（4）写出E装置玻璃管中发生反应的化学方程式_____，其中发生还原反应的物质是_____；

（5）从环保角度分析，写出该装置设计中的一处明显不足_____。

（1）实验时用夹子B夹住橡胶管，打开夹子A，点燃氢气并迅速插入甲瓶中。为保证安全，在点燃氢气前，小明应进行的操作是_____；当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子应进行的操作是_____。

（2）实验结束后测得甲瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的，其中一种可能的原因是_____。

（3）小强同学提出用一氧化碳替代氢气完成实验测定，小明表达了反对意见，其理由之一是_____。

（1）将铁板上的少量红磷用细沙完全覆盖，加热一段时间，没有明显变化。撤去酒精灯后，立即拨开细沙露出红磷，观察到红磷燃烧起来原因是_____。

（2）当CO的含量小于12.5%时，在空气中达到着火点也不会燃烧。由此对燃烧的新认识是：燃烧能否发生与_____有关；

在氧气浓度低于14%的空气中，木炭达到着火点时也不会燃烧。由此对燃烧的新认识是_____。

金属钠能在氯气中燃烧，金属镁能在二氧化碳中燃烧。由此对燃烧的新认识是_____。

（1）请写出图中标号为⑥的化学反应方程式_____，此反应的基本类型是_____。

（2）根据图中三组物质间的关系（CO和CO2、CO2和H 2CO3、CO2和CaCO3），你对物质变化的一种认识是_____。

（1）硫原子的核外电子数为______；

（2）在四种粒子中，易得到电子，成相对稳定结构的是______，它们所对应的元素种类有______种；

（3）图A所示的粒子可用化学符号表示为______。

（1）铁锈的主要成分是______。（填化学式）。

（2）实验②和④可探究______因素对铁制品锈蚀快慢的影响；实验______（填实验序号）欲探究试剂的性质对铁制品锈蚀快慢的影响。

（3）根据表中实验现象得出的结论是______ 。（写出1点即可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气，请设计实验方案验证你的猜想______。

【题目】工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如下：

资料：.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

.乙炔的相对分子质量是26，一个乙炔分子有四个原子构成。

.B、C组成的元素相同，C有毒。

（1）写出A、B、C的化学式：A______B______C______。

（2）反应①化学方程式为______。

（3）将一定量的乙炔完全燃烧，生成水和二氧化碳，则乙炔的化学式为______。

（4）若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则反应②的化学方程式为______。

（1）生成氧气的质量；

（2）原混合物中氯酸钾的质量。