[题目]某研究小组为探究“影响铁钉锈蚀快慢的因素 .取蒸馏水和海水用下图装置完成表中实验.回答下列问题.实验序号① ② ③ ④ 实验温度/℃30306060试剂蒸馏水海水蒸馏水海水出现铁锈所需时间1天未见锈蚀10分钟1天未见锈蚀5分钟(1)铁锈的主要成分是 ..(2)实验②和④可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响,实验欲探究试剂的性质对铁制品锈蚀快慢的影响.(3)根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某研究小组为探究“影响铁钉锈蚀快慢的因素”，取蒸馏水和海水用下图装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号	①	②	③	④
实验温度/℃	30	30	60	60
试剂	蒸馏水	海水	蒸馏水	海水
出现铁锈所需时间	1天未见锈蚀	10分钟	1天未见锈蚀	5分钟

（1）铁锈的主要成分是______。（填化学式）。

（2）实验②和④可探究______因素对铁制品锈蚀快慢的影响；实验______（填实验序号）欲探究试剂的性质对铁制品锈蚀快慢的影响。

（3）根据表中实验现象得出的结论是______ 。（写出1点即可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气，请设计实验方案验证你的猜想______。

【答案】Fe2O3 温度 ①和②(或③和④) 在其他因素相同的条件下，温度越高，铁锈蚀的速率越快，盐可以加快铁的锈蚀速率取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间

【解析】

(1)铁锈的主要成分是氧化铁；

(2)实验②和④中的试剂均为海水，但是温度不同，这是探究温度对铁制品锈蚀快慢的影响；实验①和②中温度相同、③和④中温度相同，但是试剂不同，这是探究试剂的性质对铁制品锈蚀快慢的影响；

(3)根据表中实验现象可知，在其他因素相同的条件下，温度越高，铁锈蚀的速率越快，盐可以加快铁的锈蚀速率；

(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度，设计的实验方案是：取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间。

练习册系列答案

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【题目】根据以下实验内容，回答相关问题。

[实验目的]证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；

[实验原理]____________（用化学方程式表示）；

[药品仪器]

[实验步骤]

①取_______（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

②用_______（填图中仪器对应字母）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；

③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色:

④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。

[思考拓展]（1）步骤③的目的是____________；

（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是_____________；

（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。

pH	＜8.2	8.2~10.0	＞10.0
颜色	无色	红色	无色

某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后溶液显无色；逐滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是_________；请设计实验证明你的精想（写出简要的操作步骤与现象）_________________。

【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

(1)依据上表数据，绘制KNO3 和KCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________(填m 或n )。

(2)小王同学想将80 ℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是___(写出其中一种)。

(3)20 ℃时，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50 ℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。

(4)40 ℃时，100 g 水中溶解________g KCl 恰好饱和；若将该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水_________g。

(5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的__________(填字母序号)。

A．硝酸铵固体

B．生石灰固体

C．冰块

【题目】装修材料的大理石，主要成分是，某同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取定量的大理石样品（研碎）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，大理石样品、稀盐酸和烧杯的总质量为140g克（烧杯的质量为25g）。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行，杂质不与稀盐酸反应，产生的气体均能全部逸出），请计算: