A. 水电解生成氢气与氧气

B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸

C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水

D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸

A. X的值为22 B. 该反应属于分解反应

C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图

B. 图②对应的元素属于金属元素

C. 图②④对应元素位于元素周期表的不同周期

D. 若图③中x的值为8，则其粒子符号为02-

老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？

猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。

（查阅资料）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能被氢氧化钾溶液吸收。浓硫酸只吸收水。

（实验探究）师生设计了如下装置进行实验部分仪器省略，请完成下列表格。

（表达交流）（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是______。

（反思拓展）（2）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______，C装置的作用是：______。

（3）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是______填序号。

①锌、铜、稀盐酸

②锌、硫酸铜溶液

③锌、铜、氯化镁溶液

（1）加热A装置一段时间后，气泡产生的速率由快变慢最后不再产生，请对这一现象进行解释：______。

（2）请尝试写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。

（査阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：。

（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。

（1）实验中，证明产生了的现象是______。

（2）实验比更好的原因是______。

（3）实验2的结论是______。

（反思与评价）

（4）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是______。

（5）为检验的红色固体中是否请你设计实验方案三方法、现象及结论

方法：______。可能的现象及结论______。

（1）工业炼铁过程中，常常需要将焦炭粉碎，其目的是：______，焦炭在炼铁中的作用有：______、______。

（2）过程中有一个吸热反应，改为：上述过程中有些反应吸热请写出一个吸热反应的化学方程式______。

（3）炼铁过程中还有一种关键原料：______填名称，作用是：______。

（1）图中a的仪器名称是______，实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：______。

（2）若用C装置制取二氧化碳，其优点是：______。若用A装置作为发生装置，如何检查装置气密性：（可以添加需要的仪器）______。

（3）若用D装置收集氢气，则气体从______（填字母，下同）进入。若用E装置收集，则气体从______进入。

（1）制成地铁列车的钢轨材料是锰钢，属于合金。合金的主要性能是______、______。

（2）地铁的开通不仅方便了人们的出行，而且还减少了空气污染。因为地铁通常是电力机车，地铁在行驶过程中的能量转化是______。

（3）地铁中的某些部件是金属钛（Ti）制成的，该金属的冶炼方法是利用二氧化钛和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为______。

A. 曲线①表示的是块状碳酸钠与稀盐酸的反应

B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

C. 等质量不同状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生CO2质量更多

D. 对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少

写出下列物质的名称：

A_______

E________