（1）如图甲所示。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为______，该实验说明水是由______组成的。

（2）小刚自制了一个简易净水器（如图乙） 净化雨水，其中活性炭主要作用______。

（3）用______可以检验图乙中所得到的水是硬水还是软水。

（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______；

（2）小军根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克﹣106.7克＝3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果______。

（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因是______。

（1）请写出相关物质的化学式：A________ D________ E______

（2）请写出B、E 转化为C、D的反应方程式________。

（1）请写出仪器①的名称 ．

（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 ．欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是 ．（填字母序号）

（3）实验室用E装置来收集CO2，验满的方法是 ．

（4）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分距烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是 ．（填字母序号）

（5）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是 ．（填字母序号）

A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入

B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入

C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入

D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入

A. 实验既可探究空气中氧气的含量，又可以验证氮气的一些性质

B. 实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性

C. 实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳能和水反应生成酸

D. 实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

（查阅资料）（1）用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体。

（2）通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小。

（制取探究）

根据提供的仪器回答：

（1）图中标识a仪器的名称是______。

（2）可以用于实验室制取甲烷的发生装置为______（在A﹣E中选）。

（3）不可收集甲烷的装置为______。

（组成探究）

同学们收集了一瓶纯净的甲烷气体（图1中的A），请根据图中装置完成以下各题：

（1）要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的______（填序号）“注水装置

（2）B处是干冷大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有______出现，证明甲烷中一定含有氢元素；将B中烧杯迅速正放并向其中滴加______，若______，证明甲烷中一定含有碳元素。

（3）此实验能否证明甲烷是由碳氢元素组成的碳氢化合物______（填“能”或“不能”）

（应用探究）

尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。如图为利用天然气制尿素的主要流程。

（1）设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是______。

（2）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用。依据流程图可判断进入设备Ⅳ的是______（写化学式）。

（3）设备V中发生反应：2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O，若设备Ⅳ合成NH3的质量为17t，则理论上最多可生产______t尿素。（写出计算过程）

（1）A的化学式为______，E的化学式为______。

（2）若B为气体单质，则B→C反应的化学方程式为______。

（3）若B为气体化合物，则A﹣B反应的化学方程式为______。

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。实验中通过______和______对比（填a、b或c）可知燃烧需要的条件是可燃物要与氧气接触。通过a与b对比，说明可燃物燃烧的条件是______，白磷燃烧的化学方程式为______。

（2）通过实验2可以测定空气中氧气的含量，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到集气瓶内液面约上升到刻度______处的现象时，可获知氮气的一条物理性质是______。

（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后冷却至室温时再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡，整个实验过程中气球会出现的现象是______。

（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是______（填“硬水”或“软水”）。

（2）煤是重要化石能源，煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中易造成酸雨的是______。

A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2

（3）随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户。

I．汽车的生产和使用与化学紧密相关。

①汽车制造过程中使用了大量的钢铁材料，但是钢铁材料易与空气中的______作用而生锈，故常采用______的方法防止其生锈（写出一条即可）。

②配制100Kg10%的盐酸来除铁锈，需要溶质质量分数为20%的盐酸______Kg。

③车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为______。

Ⅱ为节约石油资源，减少汽车尾气排放，我国在全国范围内推广乙醇汽油。

④汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。

⑤为了更好的减排，开发和使用新能源已成为必然趋势。请写出一种新能源______。

A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等

B. 甲的溶解度大于乙的溶解度

C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数约为28.6%

D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出