题目内容
【题目】化学与人类的生活息息相关。
（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是______（填“硬水”或“软水”）。
（2）煤是重要化石能源，煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中易造成酸雨的是______。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
（3）随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户。
I．汽车的生产和使用与化学紧密相关。
①汽车制造过程中使用了大量的钢铁材料，但是钢铁材料易与空气中的______作用而生锈，故常采用______的方法防止其生锈（写出一条即可）。
②配制100Kg10%的盐酸来除铁锈，需要溶质质量分数为20%的盐酸______Kg。
③车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为______。
Ⅱ为节约石油资源，减少汽车尾气排放，我国在全国范围内推广乙醇汽油。
④汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。
⑤为了更好的减排，开发和使用新能源已成为必然趋势。请写出一种新能源______。
【答案】硬水 CD 氧气、水蒸气 喷漆 50 2NaN3
2Na+3N2↑ C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 太阳能
【解析】
（1）根据硬水与软水的检验方法来分析；
（2）根据造成酸雨的主要气体来分析；
（3）①根据铁的锈蚀条件与防锈措施来分析；
②根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；
③根据化学反应的原理来分析；
④根据化学反应的原理来分析；
⑤根据能源的分类来分析。
（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水；用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是硬水。故填：硬水；
（2）煤炭燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要气体；故填：CD；
（3）Ⅰ、①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；故填：氧气、水蒸气；
在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈，故填：喷漆；
②设需要20%的盐酸质量为x，则：100Kg×10%＝x×20%
x＝50Kg
故填：50；
③叠氮化钠在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN3
2Na+3N2↑，故填：2NaN32Na+3N2↑；
Ⅱ、④乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；
⑤目前有开发、利用的新能源有太阳能、氢能、风能、水能、地热能等能源，故填：太阳能。
【题目】小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。
（1）MnO2作催化剂,向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：______。
②己知，浓硫酸常用于干燥气体。用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为______→______→______（填标号）。
（2）FeCl3溶液做催化剂,向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
（已知）FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-
（问题）哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
（假设）假设一：可能是H2O 假设二：可能是Fe3+ 假设三：可能是Cl-
（分析）①假设一不可能成立，理由是______。
（实验）
操作 | 现象 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液 | 立即产生大量气泡 |
（结论）②假设______成立，而假设和另一种假设不成立。
（3）催化剂比较
从循环利用的角度分析，______（填化学式）更适合做该反应的催化剂。