(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。

A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL

(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③

(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

请完成下列问题：

（1）比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有______（写出一条即可）．

（2）据表推测X的化学式为______．

（3）一个甲酸甲酯分子中含有______个原子．

（4）甲酸甲酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为______（最简整数比）．

（5）甲酸甲酯中碳元素的质量分数为______．

(1)A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方程式为_____。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）猜想：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：_____

猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl

（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。

（设计实验）请完成实验报告。

（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_____。

（一）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分离出淡水水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分离出淡水。

（二）制盐：

（1）制粗盐。如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

①根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______（填字母）

A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B、在蒸发池中，海水中氰化钠的质量逐渐增加；

C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加：

D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。

②从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______

（2）粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤。b加过量的Ba（OH）2溶液：c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是______（填字母）。

（三）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图：

（1）流程中先吸氨后碳酸化的原因是______

（2）写出④步骤中发生的化学方程式______

（四）制镁：金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于______反应（填“中和”“复分解”“化合”“分解”之一）。②处发生的化学方程式______。

（1）图中的A类物质可能是______，

（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了一个化学方程式：______基本反应类型是______

（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用家庭厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是______（厨房用的酸）和______（厨房中的盐）（填主要成分的化学式）。

（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。

（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______，所得溶液中溶质的质量分数为______。

（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。

（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______。

A．都是饱和溶液 B．溶液质量a＜b

C．溶质质量a=b D．溶剂质量a＜b E．溶质的质量分数a=b

钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3：

【实验探究一】：

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【实验探究二】：

【实验反思】

（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。

（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 。

（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 碱性氧化物（填“是”或“不是”）。

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈__（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__，此时所得溶液中含有的溶质有__（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是__（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是__；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象__．

（1）写出A、C、D的化学式：A 、C 、D ．

（2）写出①的基本反应类型是 ．

（3）反应②的化学方程式为 ．

A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变

D. d点溶液中含有两种溶质