题目内容
【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示。
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______，所得溶液中溶质的质量分数为______。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______。
A．都是饱和溶液 B．溶液质量a＜b
C．溶质质量a=b D．溶剂质量a＜b E．溶质的质量分数a=b
【答案】25g 62.5g 20% 蒸发结晶 ABDE
【解析】
解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即t1℃时，100g的水中最多溶解25g硝酸钾，将50g硝酸钾加入到50g水中，最多溶解硝酸钾的质量为12.5g，充分溶解后，所得溶液的质量=50g+12.5g=62.5g，所得溶液中溶质的质量分数=
；
（3）根据溶解度曲线可知，氯化钾和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；
（4）根据溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，都有晶体析出，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b都是饱和溶液，因此：
A、溶液a和溶液b都是饱和溶液，故A正确；
B、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，所以溶液质量a＜b，故B正确；
C、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故C错误；
D、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，b溶液中的溶剂多，蒸发10g，水还是b中的溶剂多，所以溶剂质量a＜b，故D正确；
E、a、b都是t2℃时的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以溶质的质量分数a=b，故E正确。故选ABDE。
