（1）写出图中标号仪器的名称：a_______。

（2）用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为_________（填字母，下同），发生装置应作的改进是___________，发生的化学方程式为___________，该反应的基本类型是_____反应。

（3）实验室选用B装置来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，若用F装置来收集二氧化碳，证明已经收集满CO2的方法是_________ 。

（4）该小组在制取CO2的时侯，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置，你觉得下图装置中能实现上述意图的是_______。

（5）小鹏同学设计的实验装置(如图)， 既可用于制取气体， 又可用于验证物质性质。

①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是_____(填序号)。

A．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

B．锌（固体）与稀硫酸反应制取氢气

②小晨同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳，此时烧杯中盛放的试剂是______（填名称），若要证明二氧化碳能与水发生反应，此时烧杯中盛放的试剂是______（填名称）。

（1）现有H、C、O三种元素常见的元素，选择适当的元素组成符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：

①具有还原性的气体化合物 ________；②天然气的主要成分_______；

③可作制冷剂的干冰________；④可用于炼钢的气体________。

（2）化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：

①若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：

该反应的化学方程式为________；请标出硫化氢中硫元素的化合价_______。

②已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为_______。

【题目】氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为： 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。关于该实验，有下列几种说法：

① 实验中，试管口应略向下倾斜；

② 反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；

③ 反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；

④ 该装置没有对尾气进行处理，会污染空气。

以上说法正确的是（ ）

A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③④ D. 只有①②

A. 铝镓合金可以循环使用

B. 流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物

C. 太阳能的利用可以部分解决能源危机问题

D. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑

（1）污水水样显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数_______。

（3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7时，所得溶液溶质的质量分数______。

（1）图②中盛放氯化钠的固体的仪器名称是_____。其中操作错误的是________（填序号）

（2）配制溶液的正确操作顺序为_____________ （填序号）

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_______。（填序号）

A.10ml B.25ml C.50m D.100ml

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________ （填序号）

A. 氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量

C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠

（5）请你帮小明完成以下计算：

①要配制100g 10%的氯化钠的溶液，需要称取食盐______ g．加入水_______ g。

②若要将100g 10%的氯化钠溶液稀释成2%．需要加入水的质量______g。

（1）写出化学式： A______．

（2）物质F所属的物质类别是_______，写出其和B反应的方程式__________

（3）依次写出C→ D， B→ E的化学方程式___________．______________

（4）D在生产上的用途有____________(写一条).

（5）结构图中的反应包含的基本反应类型有________和___________．(写出其中两种)

(1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是__________(填粒子名称)。

已知硅原子结构示意图为下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是_______(填序号)。

(2)光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为________能。

(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式___。硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅(如图)，你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是__________(一条即可)。

(4)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如下：

①上述四个步骤中属于物理变化的是_____________。

②物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式_________。

（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%。②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用_____（填序号）作原料。

（2）关于晒盐原理的说法正确的是

A．利用阳光和风力，使水分燕发，析出盐

B．日光照晒后，板化钠的溶解度变小

（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如右图所示。

①60℃ 时，将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有____。

A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度

② 对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是_____

A．三种物质均为易溶物质

B．20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等

[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

[查阅资料]I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH

II．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物

[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____色，说明蚁酸显酸性．

（2）小芳同学根据蚁酸中含有_____元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．

（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：

猜想Ⅰ是CO2；

猜想Ⅱ是_____；

他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

①先通N2的目的是__________；

②若实验过程中看到__________现象，则猜想Ⅰ不成立；

③装置B的作用是__________（用化学方程式表示）；

④装置C中的现象为________；

[结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是_________；

[讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是_________．

[拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：

分析表中数据计算：样品中氧化铜的质量分数是多少______？（写出计算过程）