题目内容
【题目】某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH=3．取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液质量为40g，反应后的溶液质量为113g。
（1）污水水样显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数_______。
（3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7时，所得溶液溶质的质量分数______。
【答案】酸 1% 1.3%
【解析】
（1）污水水样的pH=3，小于7，所以污水水样显酸性；
（2）40g 2%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=40g×2%=0.8g；
设：污水中的氯化氢的质量为x。
x=0.73g；污水中HCl的质量分数=
；
（3）设：生成的硫酸钠的质量为y。
y=1.42g；所得溶液溶质的质量分数=
。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
|
|
|
|
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | B．加热一定量的高锰酸钾固体 | C． 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 | D．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前） |
A. A B. B C. C D. D
【题目】蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
II．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____色，说明蚁酸显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有_____元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：
猜想Ⅰ是CO2；
猜想Ⅱ是_____；
他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．
①先通N2的目的是__________；
②若实验过程中看到__________现象，则猜想Ⅰ不成立；
③装置B的作用是__________（用化学方程式表示）；
④装置C中的现象为________；
[结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是_________；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是_________．
[拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：
反应时间/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
固体质量/g | 9.3 | 8.8 | 8.5 | 8.4 | 8.4 |
分析表中数据计算：样品中氧化铜的质量分数是多少______？（写出计算过程）
【题目】小军同学准备通过实验证明“二氧化锰能加快氯酸钾分解”。他设计了下表所示的探究实验，请你帮他完成下面未填完的空格
实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
结论 | 总结 | |||
实验一 | 加热试管中少量氯酸钾，熔融时，伸入带火星的木条 | 带火星的木条复燃 | 加热氯酸钾能产生氧气，但是反应所需温度_________。 | 二氧化锰能加快氯酸钾分解 |
实验二 | 取少量二氧化锰于试管中，加热，伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | ________________ | |
实验三 | _________________， 加热，伸入带火星的木条。 | ______ | 二氧化锰能加快氯酸钾的分解，反应的化学方程式为： ______________。 | |
(1)在小军的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是_________。
(2)小英同学认为上面的实验还不能证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，请你帮她写上理由___。