【题目】观察是学习化学的重要方法
（1）小明要证明蜡烛中含有碳和氢元素，如图1完成实验，请你填写实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取一个干冷烧杯，罩在蜡烛火焰的上方，观察。 | 烧杯内的有水雾，感觉烧杯发烫 | 蜡烛燃烧后生成______， 证明蜡烛中含有_____元素。 |
2.取一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，罩在蜡烛火焰上方，观察。 | __________________ | 蜡烛燃烧后生成_________， 证明蜡烛中含有______元素。 |
（2）小德用玻璃杯迅速扣住燃着的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，下列说法正确的是_______（填序号）
A.可观察到蜡烛最终熄灭
B.最终杯内液面高于碗中液面
C.该方法能准确测定空气中氧气的含量
（3）如图3，小茵利用O2传感器在密闭容器内测定蜡烛燃烧过程中O2的体积分数，观察图4的实验结果，可知初始时O2的体积分数是_____________％，蜡烛熄灭时O2的体积分数是_____________％。相同实验条件下，小茵另取一瓶混有空气的O2进行测定，初始时O2的体积分数是30％，蜡烛熄灭时O2的体积分数跟前次实验一样，你猜想原因是_______________________________________。
【题目】下图是有关空气中氧气含量的测定实验
请回答下列问题:
实验一：如图甲所示
（1）实验中红磷燃烧产生人量的白烟，其反应的文字表达式为________________瓶中的水吸收白生成了偏磷酸（HPO3），偏磷酸中磷元素化合价是________________
（2）小明用甲图完成实验，实验测定数据如表:（集气瓶的容积为100mL）
组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
进入集气瓶中水的体积/mL （忽略原瓶中的少量水） | 21 | 19 | 22 | 15 | 20 |
分析实验数据，第1、2、3、5组验证出氧气约占空气体积的___________，第4组出现较大偏差的原因可能是___________________________（只写一种）。
实验二：如图乙所示市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，其中的铁粉、水能与空气中的氧气发生较缓慢的氧化反应。为了进一步验证实验结果，小明用配制的发热剂涂抹在集气瓶内壁（如图乙装置）进行实验，这样做增大了铁粉与氧气的接触面积，加快了反应，使瓶内__________________减小，通过测定进入集气瓶中水的体积，得出了结论。结论分析:在上述两个实验的操作都正确的情况下，比较两个实验的测量结果，第二个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近推测其主要原因合理的是________（填序号）。
A.避免磷燃烧产生的白烟散逸到空气中
B.由始至终都处于密闭的体系中进行，读数更准确
C.避免插入燃烧匙的时候，瓶内的气体受热膨胀散逸到空气中
【题目】日常生活中，我们常饮用桶装水网上盛传“千沸水”（指反复多次烧开的水）中含有大量亚硝酸盐，摄入一定量可导致中毒此外，亚硝酸盐在人体内还能形成强致癌性物质一亚硝胺，饮用会致癌。这是真的吗？
问题:加热次数对亚硝酸盐含量是否有影响？
查阅资料:我国在《GB19298-2003瓶（桶）装饮用水卫生标准》中对亚硝酸盐（以NO2计）的含量规定为小于5μg/L。
进行实验:（1）取新鲜的桶装水放置在饮水机上，测定36h内反复加热（共计181次）的水样，亚硝酸盐含量（以NO2计）检测结果如下表:
加热时间/h | 0 | 1 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
含量/g/L | 0.67 | 0.73 | 1.12 | 1.23 | 1.81 | 2.44 | 3.53 |
（2）取检验合格的14桶桶装水分两组（每组7份）静态放置，进行存放环境检测，亚硝酸盐含量（以NO22.5计）检测结果如图。
已知人在日常生活中主要摄取亚硝酸盐的途径是蔬菜，通过人体唾液的转化，间接进入人体的亚硝酸盐含量最高在300mg/kg，人并没有因为食用蔬菜而导致亚硝天酸盐中毒，由此可知“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒。没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌。反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体细胞吸收。
请依据以上文章内容，回答下列问题:
（1）依据表中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是____________________。
（2）依据图可知，存放桶装水时，为降减低亚硝酸盐的产生需采取的措施是________。
（3）你认为“千沸水”可以饮用吗？说明理由__________________________________。
【题目】下图为元素A的原子的结构示意图，请回答：
（1）该原子的原子核中有_____个质子，_______个中子。
（2）下表为元素周期表中部分元素的信息，可知A的元素符号为_________，该元素形成的氧化物的化学式为__________。
第2周期 | 3Li 锂 6.941 | 4Be 铍 9.012 | 5B 硼 10.81 | 6C 碳 12.01 | 7N 氮 14.01 | 8O 氧 16.00 | 9F 氟 19.00 | 10Ne 氖 20.18 |
（3）以碳12原子的质量1.993×10—26kg，一种铁原子的质量为9.288×10—26kg，计算该铁原子的相对原子质量为___________________（只列出计算式）。
