(1)写出标有序号的仪器名称：①____________②___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式________；该反应属于_________(填写基本反应类型)，可选用的发生装置为______(填序号)。若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置为______(填序号)。若要收集干燥的氧气，实验中检验该气体是否收集满的方法是______。

(3)若实验中出现下列问题，你能指出操作中的错误吗？

①制取氧气后水槽中的水变紫了__________；②刚开始加热试管便炸裂了__________；

③结束实验时试管炸裂了__________。

(4)用上述方法制取两瓶氧气，分别完成铁丝和硫粉的燃烧实验，两个反应的符号表达式分别是_______、______。实验中集气瓶内都要留少量的水，其中水可以由细砂代替的是_________。

(1)红磷燃烧的符号表达式_________。

(2)某同学用右图装置测定空气中氧气的含量：在一个具有刻度和活塞可以左右滑动的玻璃容器里放入一粒白磷(足量)，将玻璃容器固定好(如图，固定装置已省略)，放在盛有80℃水的烧杯上，如图进行实验。一段时间后将玻璃容器取下，冷却至室温。

说明：①装置气密性良好；

②活塞与玻璃容器间的摩擦力忽略不计；

③白磷燃烧所需的最低温度为40℃，燃烧时的现象与红磷燃烧相似。

试回答：实验过程中，可观察到的现象是：______________。

(1)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许等质量的催化剂MnO2粉末和CuO粉末，发现a中比b中产生气泡的速率快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解速率的因素之一是________。

(2)探究双氧水浓度对其分解速率的影响。取两支相同的大试管，分别倒入适量的等质量的6%和15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是_________(选填序号)。

①收集气体 ②将水槽中待收集气体的小试管注满水

③检验装置的气密性 ④向大试管内加入少许MnO2粉末再倒入适量双氧水

(3)再取一支试管倒入适量15%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后如下图甲所示加热该支试管，溶液内气泡明显增多，此时将带火星的木条伸入试管内，火星却不能复燃。老师加装了一个U形管(如图乙装置)后，带火星的木条较易复燃。请分析改用乙装置后带火星的木条能复燃的原因是_______________。

（1）一段时间后，蜡烛熄灭__________。

（2）一段时间后，玻璃杯内水面上升__________。

（3）最终杯中液面高于碗中液面__________。

（4）水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化__________。

（5）水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气__________。

（1）用元素符号、化学式等化学用语完成下列各题。

①两个氮原子__________、②三个钠离子__________、③氧化铝__________。

（2）请写出下列符号中“2”的意义：①O2、②Mg、③O2-

①__________、②__________、③__________。

（3）下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是__________（填序号，下同）；属于同种元素的是__________。

A． B． C． D．

A. 任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂

B. 碳酸氢钠受热分解生成的三种物质均属于氧化物

C. 碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用

D. 复合膨松剂应在干燥的环境中保存

A. 原子中的质子数为16 B. 属于金属元素

C. 原子的核外有8个电子 D. 在地壳中的含量为16.00%

（1）A实验中分别将硫在空气和氧气中燃烧,硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是_______________。

（2）B实验中设计合理的是______（填“①”或“②”），另一装置设计中存在的问题是______________；

（3）C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差．实验时选择量筒规格应为__________（填“50mL”或“100mL”），称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的质量分数___________15%（填“＞”、“＝”或“＜”）．

（一）铁的广泛应用

（1）钢铁属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）如图为生活中常见“暖贴”的部分标签．暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷．使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的_____发生反应而使暖贴放热．使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为______．

（二）铁化学性质的探究

将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是______．

A.滤液可能是无色

B.滤渣中的物质可能有3种

C.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

（三）炼铁过程的探究

（1）在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁：

①在装置B的反应中，实验开始前应先_______（选填“通CO”或“加热”）；

②C处酒精灯的作用是__________；

③工业上，高炉炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气和____；

（2）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用上图实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）

ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g

ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：

计算该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝______。

回答下列问题：

①步骤Ⅴ中所加试剂是_________．

②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为_______（填字序号）．

a．适量的盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量的Ba（OH）2溶液

③第VI歩反应的化学方程式是_________．