A. a点表示高锰酸钾的质量

B. b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量

C. c点表示生成二氧化锰的质量

D. d点表示高锰酸钾完全分解了

【题目】钠是一种金属单质如图所示，有关信息如下：银白色的金属；密度比水小，比煤油大；钠很软，可以用刀切开；常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应；钠在高温高压时甚至可以和氢气反应生成氢化钠；在实验室里，金属钠不能存放于空气中，而通常存放于煤油中。依据上述信息，下列说法正确的是　　

A. 描述金属钠的物理性质有①②⑤ B. 描述金属的钠的化学性质有③④

C. ⑤所涉及的化学反应基本类型是化合反应 D. 金属钠保存在煤油中可防止钠与空气(氧气)发生反应

A. 实验1中蜡烛火焰逐渐熄灭

B. 实验2白瓷板表面无明显变化

C. 实验3外焰部分的火柴梗最先炭化

D. 实验4将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，石灰水变浑浊

氮元素 ；氧分子 ；钠离子 ；二氧化硫中氧元素的化合价 ．

（2）闻名全国的“汾酒”是山西特产，其主要成分是乙醇，乙醇的化学式为C2H5OH，C2H5OH除表示乙醇外，还表示的意义有：① ；②C2H5OH中碳元素与氧元素的质量比为 。

⑴反应后生成的沉淀质量为___g。

⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少_______？

（1）甲同学实验中发生反应的化学方程式为_____________；

（资料查阅）CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性。

（实验探究一）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。

（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________（写化学式）。

（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是__________（写化学式）。

（实验探究二）

（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。该白色沉淀是_________（写化学式）。

（讨论交流）丙同学提出：若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为:一定含有NaCl，可能含有CaCl2，盐酸和Na2CO3中的部分物质。

（实验探究三）取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。

（归纳总结）该滤液中含有的溶质是氯化钠和______（写化学式）。

（1）F的化学式是____________；

（2）物质A的一种用途是____________；

（3）D→C反应的化学方程式是____________；

（4）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是_____________。

（1）写出图中仪器a名称_______；

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______；应选择的二氧化碳气体发生和收集装置是_______（填序号）；

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_______（填①或②）通入。

（1）A试验中，水的作用是___；

（2）B实验中开始时U型管两端的红墨水液面相平，一段时间后，能观察到液面___端上升（填a或b），其原因是___；

（3）C实验中将氯化钠溶液蒸发至___后，应停止加热，并用玻璃棒继续搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。

碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。

（1）碳酸氢钠的物理性质_________；

（2）碳酸氢钠的俗称_________；

（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________；

（4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途_________