题目内容
【题目】某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。
（1）甲同学实验中发生反应的化学方程式为_____________；
（资料查阅）CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性。
（实验探究一）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________（写化学式）。
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是__________（写化学式）。
（实验探究二）
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。该白色沉淀是_________（写化学式）。
（讨论交流）丙同学提出：若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为:一定含有NaCl，可能含有CaCl2，盐酸和Na2CO3中的部分物质。
（实验探究三）取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。
（归纳总结）该滤液中含有的溶质是氯化钠和______（写化学式）。
【答案】Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2H2O碱CaCl2、HClNaCl、Na2CO3CaCO3Na2CO3
【解析】
（1）根据酸与碱反应的原理进行解答；
（2）根据甲同学的实验和实验现象以及石蕊试液的性质解答；
（3）根据乙同学的实验和实验现象以及酚酞试液的性质解答；
（4）根据实验和实验现象以及碳酸钠、氯化钙的性质进行分析。
（1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；Na2CO3溶液显碱性；
（2）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应生成氯化钙和水，溶液中一定存氯化钙，取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，溶液显酸性，说明加入的盐酸过量，溶液中一定存在氯化氢，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和HCl；
（3）乙同学实验是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中一定存在氯化钠，取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，溶液显碱性，说明碳酸钠过量，溶液还一定存在碳酸钠，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl和Na2CO3；
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，一定发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应产生气泡，最终有白色沉淀生成，则一定发生Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，可观察到有大量气泡产生，说明溶液中一定有碳酸钠。所以该滤液中含有的溶质是氯化钠和Na2CO3。
【题目】根据下表信息，相关说法正确的是( )
温度/ ℃ | ||||
溶解度 | ||||
NaCl | KCl | NH4Cl | KNO3 | |
20 | 36.0 | 34.0 | 37.2 | 31.6 |
40 | 36.6 | 40.0 | 45.8 | 63.9 |
60 | 37.3 | 45.5 | 55.2 | 110 |
A. 20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0
B. 40 ℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C. 40 ℃时，向 100 g 水中加入 50 gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D. 60 ℃时降温到 20 ℃时，KNO3 和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
