（1）t1℃时，甲物质的溶解度_______乙物质的溶解度。（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）t2℃时，把20克固体乙放入50克水中，充分搅拌，所得溶液是_________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）

（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100克降温至t1℃，析出晶体的质量关系是：m1（甲）_____m2（乙）（填“＞”、“=”、“＜”）。

依据如图，请回答下列问题：

（1）所示自行车中的材料属于有机合成材料的是_________（填序号）；

（2）自行车的车架是钛合金制作。钛合金是一种_______________(填混合物或纯净物)。

（3）扫描二维码就可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC﹝化学式（C2H3Cl）n﹞中碳原子和氢原子的个数比是_____________，碳元素和氧元素的质量比是_______________。

（4）有些“共享单车”的车架是铁制的，表面涂了一层漆防止_____________；请写出用稀硫酸可以除铁锈的化学方程式______________________。

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_______________________。

（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由________元素过渡到________元素，并以稀有元素气体结尾。

（3）在第三周期中，核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号是______________。

（4）写出含有铝元素的常见氧化物、碱、盐。

A. ①两份等质量、等溶质质量分数的双氧水在有无MnO2的情况下反应

B. ②镁在装有空气的密闭容器内燃烧

C. ③向等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸

D. ④室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

（1）仪器①的名称是____________________；

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为______；选用的发生装置是____（填装置序号，下同）；可供选用的收集氧气的装置有___________或___________。

（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置和最佳收集装置是_____、_____。

（4）不同实验对反应速率有不同要求。某同探究CO2制取实验，按要求答题。

限选控制反应速率的方法：① 反应物的浓度 ② 反应物的状态

限选试剂：A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液 E．粉末状石灰石

填写下表并回答相关问题。

写出CO2的实验室制法反应原理的化学方程式_______________________。

（1）2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图所示）受到全球瞩目。

①上图中标识物质中，属于合成材料的是______________，含有金属元素的是__________（写出一种即可）

②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其__________性；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其_______________________________________的性质。

（2）2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的高温尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是____________________（答三点）。

（实验一）（已知：白磷的着火点为40℃）按图1进行实验，实验步骤及现象如下：

步骤Ⅰ.检验装置的气密性，气密性良好。

步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。

步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。

步骤Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。

⑴对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是____________________。

⑵待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到__________________，说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是_______________（答一条即可）。

（实验二）用图2所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由__________________________（已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：

2Cu+O2+H2O+CO2═Cu(OH)2CO3）

请回答下列问题：

⑴溶液A中共含有_______种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式_____________(只写一个).

⑵在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为_______________。

⑶写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式_______________。

A. a、b、c三种物质中，a的溶解度最大

B．P点可以表示t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．t3℃时，把80g物质a加入到200g水中形成的是不饱和溶液

D．t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系是___________