Question

【题目】某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下图所示实验。

（实验一）（已知：白磷的着火点为40℃）按图1进行实验，实验步骤及现象如下：

步骤Ⅰ.检验装置的气密性，气密性良好。

步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。

步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。

步骤Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。

⑴对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是____________________。

⑵待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到__________________，说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是_______________（答一条即可）。

（实验二）用图2所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由__________________________（已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：

2Cu+O2+H2O+CO2═Cu(OH)2CO3）

Answer 1

【答案】温度达到着火点水倒流进A瓶40mL气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽

【解析】

实验一：(1)可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；

(2)步骤Ⅳ中装置A内的空气为200mL，因此要得出氧气约占空气体积的五分之一，因此消耗的氧气应该是200mL×=40mL，则观察到的现象是水倒流进A瓶40mL；影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；

实验二：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为[Cu2（OH）2CO3]，若将装置中的铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽。