A. 等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸

B. 向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸

C. 向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体

D. 向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液

探究过程如下：

Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；

Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；

Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；

Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式为_________________。

(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。

(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_______________________。

①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。

②____________________________________________导致计算结果偏大。

(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。

(2)试管F中出现的实验现象是______________。

(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？____请说明理由_____。

(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：______。

(1)操作①、②、③依次为下图中的____________。(填字母)

(2)操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后6次洗涤液，加入________溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。操作③中发生反应的化学方程式为________________________。

(3)为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量的过氧化氢溶液混合，反应化学方程式为__________________，在试管口用________检验生成的气体。

(1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。

(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)__________________

(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________

A. ①中的反应为TiO2＋C＋2Cl2TiCl4＋CO2

B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气

C. ②中发生的反应为置换反应

D. 金属钛在常温下不与O2反应

A. “湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应

C. 工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应

D. 金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得

(1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。

(2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

①生成气体的质量为________g。

②请计算该合金中铜的质量分数。___________.

(1) A 的化学式__________；G 的化学式__________；J 的化学式__________；K 的化学式__________；

(2) 写出指定反应的化学方程式：

反应② _____________________________________________________________；

反应④ _____________________________________________________________。

(3) 图中①—⑦反应中属于分解反应的是_______________；( 填序号)

(4) 写出反应⑤的实验现象：_______________________________________。

(1)第几次反应中矿石有剩余？_________；

(2)表中m值是________；

(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数为_________。