[题目]某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉.通过下列实验对其中炭粉含量进行探究.实验前进行知识准备:2Cu + O2 2CuO(1)关闭弹簧夹.打开分液漏斗活塞.写出A中的化学反应方程式 ——青夏教育精英家教网—

【题目】某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备：2Cu + O2 2CuO

(1)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。

(2)点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为木炭还原氧化铜：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，该反应条件是__________。

(3)反应一段时间，装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明__________________________________________。

(4)再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是____________________。

直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________，也能计算出原混合物中碳的质量分数。

【题目】某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。

(1)溶液a一定显________性。

(2)白色固体b一定是________(填化学式)。写出可能生成白色固体的化学方程式_______________________________________________(任写一种)。

(3)加入过量的稀HNO3的目的是____________________________________________。

(4)现象c：①若无白色沉淀，干燥剂成分为____________________________________。

②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式____________________________________。干燥剂成分为____________________________________。

(5)稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________(填“能”或“不能”)。

【题目】粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：

(1)实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为__________。

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

(2)步骤②所加试剂X的化学式为__________。

(3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。

(4)步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为______________________________。

过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。

(5)步骤⑦蒸发实验除去_________________________(填化学式)得到精盐。

【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)可作为溶质的是_______。

A.只有固体 B. 只有液体

C.只有气体 D. 气体、液体、固体都可以

(2)物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。

A.汽油 B. 面粉 C. 纯碱 D. 硫酸铜

(3)物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。

A.烧碱 B. 氯化钠 D. 氧化钙 D. 碳酸钙

(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度g/100g水	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度g/100g水	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。

②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。

③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是__________。

④60℃时，按图示操作：

A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__________g。

⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

【题目】实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。

(1)A中的示数变小，原因是____________________________________。

(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)

实验二：做对比实验，得出相应结论。

(3)I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。

III试管中可能的现象是____________________________________。

请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。

(4)如图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。