题目内容
【题目】某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。
(1)溶液a一定显________性。
(2)白色固体b一定是________(填化学式)。写出可能生成白色固体的化学方程式_______________________________________________(任写一种)。
(3)加入过量的稀HNO3的目的是____________________________________________。
(4)现象c：①若无白色沉淀，干燥剂成分为____________________________________。
②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式____________________________________。干燥剂成分为____________________________________。
(5)稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________(填“能”或“不能”)。
【答案】 碱 CaCO3 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH或CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaCl 完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2 CaO和NaOH NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2 不能
【解析】（1）CaO、NaOH和CaCl2中的任意两种物质溶于水时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙显碱性，氢氧化钠显碱性，故溶液一定显碱性；
（2）CaO、NaOH和CaCl2中的任意两种水溶液中一定含有钙离子，故加入碳酸钠后生成的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠反应方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaCl；
（3）加入过量的稀硝酸是为了除去氢氧化钠和过量的碳酸钠；
(4)现象c：①若无白色沉淀，说明溶液中没有氯离子，故干燥剂成分为CaO和NaOH ；
②若有白色沉淀，说明溶液中有氯化钙，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应方程式为NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3；此干燥剂的成分可能是CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2；
（5）稀HNO3溶液不能用稀HCl溶液替代，因为稀盐酸中有氯离子，对实验现象有影响；
【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 
硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉
B. 
一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
C. 
混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
D. 
镁带在密闭容器中燃烧
【题目】（1）下列实验现象的描述正确的是（______）（多选，用字母作答）
A. 将燃烧的木条伸入人体呼出的气体中，木条燃烧更旺
B.一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰
C.将一根打磨过的铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出
D. 向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液由无色变为红色
E. 将一枚生锈的铁钉浸入稀盐酸中片刻，溶液变为浅绿色
（2）请从下列甲乙两题中任选一题作答。
试题甲：探究燃烧的条件 | 试题乙：探究二氧化碳的性质 |
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实验过程，能观察到燃烧现象的是 _____，（填序号），热水的作用是 _____和隔绝氧气，实验方法为控制变量法，就白磷而言，控制的变量为____。 | 实验过程中观察到，干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花的颜色会____ ，反应的化学方程式为____，实验方法为控制变量法，本实验控制的变量为 ______。 |
