（1）机身外壳使用的主要是铝合金，它属于___________（填“纯净物”或“混合物”），制作机器人部件材料的中属于有机合成材料的是___________。

（2）请用化学方程式表示金属铁、铝活动性顺序____________。

（3）机器人给电池充电过程是将电能转化为_______________。

（4）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系___________________。

A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B. 30℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为1:4:5

C. 甲、乙两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯甲

D. 40℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为35%

A. 该反应不遵守质量守恒定律

B. 反应前后无元素化合价改变

C. 该化学反应中分子的数目、种类均发生改变

D. 乙物质属于化合物

A. 固态氧属于单质 B. 固态氧和普通氧气化学性质不相同

C. 固态氧中分子不运动 D. 固态氧放入水中没有发生化学变化

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是____________．

（2）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是____________．

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是__．

【实验探究】

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为__．

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是__．

资料：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

⑴根据资料，不考虑反应速率的差异，实验时选用浓硝酸还是稀硝酸？说明理由。

⑵滤渣成分可能存在多种情况，推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。

⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证，填写实验报告。

(1)磷酸中H、P、O三种元素的质量比为_______________。

(2)某同学为了定量测定可乐中磷酸的含量,进行如下实验

步骤1:取可乐样品25mL，加入活性炭,浸泡、过滤、洗涤。

步骤2:将滤液煮沸10min，冷却,加入适量蒸馏水。

步骤3:继续往滤液中加几滴某指示剂，再逐滴滴入0.1%的NaOH溶液20g，恰好完全反应。(测定原理: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O)

①步骤1中活性炭的作用是_____________________

②步骤2中“煮沸10min"能除尽滤液中CO2的原因之一是当温度升高时,气体的溶解度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

③计算1L可乐中磷酸的含量_____________。

Ⅰ探究CO2的制备

(1)实验室通常利用上图1中__(填字母)装置的组合制取并收集二氧化碳,反应的化学方程式为________

(2)图2所示装置可用于除去二氧化碳中少量的氯化氢气体,除杂时应将混合气体从导管____(填“①”或“②”)通入装置中。

Ⅱ探究CO2与NaOH溶液能否反应

实验甲:向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上(如图3)。

(1)若观察到U型左端液面_______(填“升高”成“降低”),则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。

(2)对静置后左瓶内的溶液进行下列操作,由对应的现象可推知CO2与NaOH一定反应的是_____(填对应选项的字母)。

a.滴加酚酞,溶液变为红色 b.滴加少量稀盐酸,不产生气泡 C,滴加少量氯化钙溶液,产生白色沉淀

实验乙:在NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液,配制成饱和NaOH的乙醇溶液,向该溶液中通入CO2,直至产生白色沉淀Na2CO3,证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。

(3)该实验利用的原理是:___________影响物质的溶解性。

实验丙:如图4所示,将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(ρ≈1.1gmL)缓慢、全部注射入瓶中,观察到酒精倒流入瓶中,最终瓶中剩余5mL气体。此实验条件下,1体积水约可溶1体积CO2,CO2不溶于酒精。

(4)实验时_____________(填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精。

(5)实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是____________________。

(6)根据上述实验可推知:与NaOH反应的CO2约为________________(取整数)mL

(1)如皋有文化遗产“元宵花灯”和“提线木偶”等等。元宵花灯采用塑料亚克力(PMMA)制作,具有经久耐用的特点,PMMA属于_________(填“金属”或“合成”)材料;提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等,鉴别蛋丝和棉花的方法是__________________________________。

(2)氢气是一种无污染的燃料,研究发现:利用硫-----碘循环可分解水制氢气。其中主要涉及下列反应(反应条件已略):Ⅰ、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;Ⅱ、2HI=H2↑+I2，Ⅲ、2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O

请回答:循环分解水的过程中产生O2和H2的质量比为____________。

(3)酸雨也是环境问题之一。

①酸雨的pH值________(填“>”、“<”或者“=”)5.6

②若A是造成酸雨的主要物质。工业生产硫酸过程中通过下列反应得到A：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8A在空气中,A发生以下系列转化,最终形成酸雨:转化“A→B"的化学方程式为__________。

(4)如图是利用缺铁性氧化物〔Fe(1-y)O〕进行CO2再资源化研究的示意图。

①反应Ⅰ______(填“提高”或降低”)了铁的氧化物中铁的质量分数。

②上图所示两个转化过程均属于_______(填“物理”或“化学”)变化,如该研究成熟并广泛应用,能改善的环境问题是_____________。

已知:(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解。

(1)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______________________________。

(2)实验室中,步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。

(3)步骤Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的变化属于______________(填基本反应类型),加适量氨水的目的是___________________________________。

(4)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液,加入适量的________溶液,无白色沉淀产生”。

(5)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是____________________。