题目内容
【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：
已知:(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解。
(1)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)实验室中,步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。
(3)步骤Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的变化属于______________(填基本反应类型),加适量氨水的目的是___________________________________。
(4)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液,加入适量的________溶液,无白色沉淀产生”。
(5)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是____________________。
【答案】 Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2 过滤 漏斗 复分解反应 中和过量的硫酸 BaCl2 温度控制在40℃以下
【解析】本题考查的是常见的物质制备和分离的知识，依据已有的知识进行分析，熟练掌握有关物质的化学性质是解题的关键。
(1)高温时Fe2O3与CO反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2；
(2) 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法。实验室中,步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等；
(3)步骤Ⅱ中碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，由两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；氨水能与硫酸反应。加适量氨水的目的是中和过量的硫酸；
(4) 若洗涤干净，最后一次洗涤液中没有碳酸铵，硫酸亚铁，硫酸铵，碳酸铵，硫酸亚铁，硫酸铵都能与氯化钡反应产生白色沉淀，所以洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液，加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生”。
(5)根据题中信息，40℃以上时(NH4)2CO3分解，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制温度控制在40℃以下。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行鉴别。
实验1
实验序号 实验操作 | 1-1碳酸钠 | 1-2碳酸氢钠 |
| 11.96 | 8.28 |
实验2
实验序号 实验操作 | 2-1碳酸钠溶液 | 2-2碳酸氢钠溶液 |
|
| |
实验3
实验序号 实验操作 | 3-1碳酸钠溶液 | 3-2碳酸氢钠溶液 |
| 不分解 | 2NaHCO3△ Na2CO3 +CO2 ↑+H2O |
回答下列问题：
（1）实验1中控制的变量是__________，实验1得出的结论是__________。
（2）实验2的目的是__________。
（3） ①实验3-2中观察到的现象是__________。
②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2__________g。
③要确定碳酸氢钠的分解产物，还需进行的实验是__________。
【题目】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是____________．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是____________．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是__．
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
______________ | ________________ |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为__．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是__．
【题目】食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。
【进行实验】
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量脱氧剂粉末于一支试管中，向其中加入足量稀硫酸 | 粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色 |
② | 取实验①的残渣灼烧，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 | 澄清石灰水变浑浊 |
【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含_____________。脱氧剂中的红色粉末肯定不含_________，肯定含________；写出步骤①中溶液变黄这一现象对应的化学方程式____________。
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛1OOmL的水。当量筒内水面不再变化，且温度回复至室温时，读出水面在73mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是_________。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是_________________。
