[题目]宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一.(1)1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图.X.Y.Z.W表示的元素分别为O.Mg.Al.Cl,试回答下列问题:①单质W2与单质Y——青夏教育精英家教网—

(1)1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。X、Y、Z、W表示的元素分别为O、Mg、Al、Cl,试回答下列问题:

①单质W2与单质Y的反应中,Y原子______ (填“得到“成“失去”)电子,其形成的离子符号为_____________。

②X、Z形成的化合物为______(填物质名称)。

③原子序数分别为2和10的原子最外层电子数不一样,但在元素周期表中都处于同一族,从原子结构上分析其原因:____________

(2)下图为Zn和 NaHSO4溶液反应的微观示意图,回答下列问题:

①实际与Zn反应的粒子是____________

②写出烧杯中发生反应的化学方程式:_________________

【题目】CaSO4固体受热时可分解为CaO,其化学方程式为 a CaSO4bCaO+ cSO2↑+dX↑。取2.72 g CaSO4充分加热,使之完全分解。将产生的气体通过碱石灰(CaO和NaOH的的固体混合物),碱石灰增重1.28g;再通过灼热的铜网,铜网增重0.32g。则下列说法正确的是

A. 剩余固体的质量为1.44g B. SO2的质量为1.6g C. X化学式可能是SO3 D. 方程式中a:c=1:1

【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A. 三种物质的溶解度：A>B>C

B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:2

C. 将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A

D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同

B. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

C. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

D. 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行鉴别。

实验1

实验序号

实验操作

1-1碳酸钠

1-2碳酸氢钠

11.96

8.28

实验2

实验序号

实验操作

2-1碳酸钠溶液

2-2碳酸氢钠溶液

实验3

实验序号

实验操作

3-1碳酸钠溶液

3-2碳酸氢钠溶液

不分解

2NaHCO3△ Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

回答下列问题：

（1）实验1中控制的变量是__________，实验1得出的结论是__________。

（2）实验2的目的是__________。

（3） ①实验3-2中观察到的现象是__________。

②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2__________g。

③要确定碳酸氢钠的分解产物，还需进行的实验是__________。

【题目】化学晚会上，小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。回答下列问题：

（1） “矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为__________。

（2）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是________，该过程发生的化学反应最多有________个。

（3）C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是________。

【题目】课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。回答下列问题：

（1）推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。

（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中，发生反应的化学方程式为__________。

（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____________。

【题目】依据下图回答A和B两组题中的一组，两组全部作答，按其中一组记分。

（1）A实验的试管1中产生的气体是_______。

（2）B用于制氧气，反应的化学方程式为_____。

（1）C中观察到的实验现象是______。

（2）D实验得出的结论是_______。

【题目】40%的甲醛（HCHO）溶液被称为福尔马林，用于生物标本保存。工业上可用甲醇（CH3OH）氧化得到，其生产过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）碱洗池内发生反应的化学方程式为____________。

（2）氧化室中发生反应的微观过程如下图。请在空白□内画出生成物，使该反应的微观过程完整_________。

（3）蒸馏室中发生的变化属于_________（填“物理变化”、“化学变化”）。

（4）生产50吨福尔马林，其中含有甲醛_________吨。

【题目】食用油脂能供给人体必需脂肪酸，促进脂溶性维生素的吸收，是最常用的食品和调味品。食用油脂是一种高热量食品，每克油脂在体内氧化释放37.7kJ的热量，比等质量的糖和蛋白质高一倍多，再加上不同油脂成分的差异性，使如何选择和使用食用油脂存在不少盲区和误区。

食用油脂中99%以上是脂肪酸，还含有维生素A、E，少量矿物元素钙、钾等。食用油中脂肪酸种类繁多，主要分类方法见表1。不同油脂中，各种脂肪酸的含量不同，常见食用油中脂肪酸组成（%）如表2。

脂肪酸不仅种类繁多，功能也各异。饱和脂肪酸能平衡血浆中脂肪酸浓度，摄入过高会导致胆固醇、甘油三酯等升高，继而引发动脉管腔狭窄；单不饱和脂肪酸分子内的碳原子之间存在一个碳碳双键（C=C），主要是油酸（C18H34O2，ω-9），油酸能降低总胆固醇和有害胆固醇，但不会降低有益胆固醇；多不饱和脂肪酸主要有亚油酸（C18H32O2，ω-6）和α-亚麻酸（C18H30O2，ω-3），它们是人体必需脂肪酸，而且人体不能合成，必需从食物中摄入。亚油酸有“血管清道夫”的美誉，能防止血清胆固醇在血管壁沉积；α-亚麻酸在人体分解后形成生命活性因子DHA和EPA，是大脑的重要营养要素，DHA能提高记忆力和思维能力，EPA能降低血液中胆固醇和甘油三酯的含量，降低血液粘稠度。

天然状态下，不饱和脂肪酸多数为顺式脂肪酸。反式脂肪酸主要存在于奶油类、煎炸类和烘烤类食品中，受加热过程影响，油品中反式脂肪酸含量（质量分数/%）发生变化。其变化过程如右图所示。反式脂肪酸可妨碍必需脂肪酸在人体内的代谢，提高总胆固醇与高密度脂蛋白的比例，从而增加冠心病发病风险。

依据文中内容，回答下列问题：

（1）食用油脂能为人体提供的营养素有__________。

（2）按油脂分类，花生油属于___________。

（3）常见食用油中多不饱和脂肪酸含量最高的是__________。

（4）关于食用油脂，下列说法正确的是__________。

A．应少吃油炸、烘焙类食品

B．食物营养素中，热量最高的是脂肪

C．烹调食物时，最好将油温控制在260oC以下

D．油酸和亚油酸分子中碳碳双键的个数不同

0 203096 203104 203110 203114 203120 203122 203126 203132 203134 203140 203146 203150 203152 203156 203162 203164 203170 203174 203176 203180 203182 203186 203188 203190 203191 203192 203194 203195 203196 203198 203200 203204 203206 203210 203212 203216 203222 203224 203230 203234 203236 203240 203246 203252 203254 203260 203264 203266 203272 203276 203282 203290 211419

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