题目内容
【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A. 三种物质的溶解度：A>B>C
B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:2
C. 将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A
D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】C
【解析】A、 由于没有确定温度，无法比较物质的溶解度大小，错误；B、 t2℃时，A的溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多溶解50g，在把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，最多溶解25g 的A，形成75g的溶液，溶质和溶液的质量比=25g:75g=1:3，错误；C、将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度减小有晶体析出，仍为饱和溶液，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=
×100%， t1℃时B的溶解度大于A的溶解度， 所以B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，正确；D、C的溶解度随温度降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误。故选C。
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【题目】依据下图回答A和B两组题中的一组，两组全部作答，按其中一组记分。
A | B |
（1）A实验的试管1中产生的气体是_______。 （2）B用于制氧气，反应的化学方程式为_____。 | （1）C中观察到的实验现象是______。 （2）D实验得出的结论是_______。 |
