(1)A中的示数变小，原因是____________________________________。

(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)

实验二：做对比实验，得出相应结论。

(3)I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。

III试管中可能的现象是____________________________________。

请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。

(4)如图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。

(1)关闭K3，打开K1和K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是_______________________。

写出产生该现象的化学方程式_______________________。

(2)在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_________________(填“a”或“b”)端收集气体。

(3)按图3进行实验，用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是________________；

(4)为了使反应停止，正确的操作是____________________，该装置的优点是____________________。

(5)用下列部分仪器，组装一套与上面装置有相同优点的装置，用编号表示组装的装置__________。

(1)体温计中的液体金属化学式为___________。

(2)玻璃的主要成分是SiO2，SiO2读作___________。

(3)生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理是___________(用化学方程式表示)。

(4)医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH，碳、氢元素原子个数比为___________。0.1mol酒精的质量为___________g ，含有___________个氢原子。

A. a点时，溶液中只含有两种溶质

B. c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C. d点时，溶液中的溶质为ZnCl2

D. e点时，固体中只含两种物质

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。

【演示实验】由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。该反应的化学方程式是___________________________；

【查阅资料】CaCl2溶液显中性， CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2

猜想Ⅱ：有____________________

猜想Ⅲ：有CaC12和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HC1和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________________；

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_______________________________；

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________。

(1)写出干电池正极材料主要成分的化学式：________；上述材料中属于金属材料的是_________(写一种)；

(2)取干电池内的填充物溶于水，过滤，洗涤、干燥滤渣成分是MnO2和C，为了得到比较纯净的MnO2，可采用的简单方法是_____________，写出反应方程式_______________；

(3)石墨用作电极是利用了其导电性，请写出一条其他的用途：_______________________；

(4)请用一个化学方程式表示锌比铜活泼：__________________________________。

[资料在线]

①过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为：

2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O

②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。

③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。

⑤该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。

[实验步骤]

a．连接仪器并检查装置气密性。

b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。

c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。

[回答问题]

(1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是___________。

写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___________。

(2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是___________(填标号)。

A．Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液 B．Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸

(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。

①乙同学计算过程中，需要选用___________ (填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。

②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是___________。

试求：(1)m的数值为___________。

(2)该铜锌合金中锌的质量分数是___________？(写出计算过程)

(1)完全反应后生成氢气的质量为______g．

(2)计算该黄铜中铜的质量分数为________(写出计算过程)．

(1)若甲乙都是单质，甲是铁。

转化l反应的化学方程式为___________(写一个)。

转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于___________(填基本反应类型)。

(2)若甲、乙为元素种类相同的氧化物

①甲中含碳元素的质量分数高于乙转化Ⅱ的化学方程式为___________。

②若转化l发生的反应是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2，X为物质乙，乙的名称为___________。转化Ⅱ的化学方程式为___________。