[题目]为测定某铜锌合金中锌的含量.取50g样品进行实验.将l00g稀盐酸分五次加入该样品中(杂质不溶于水也不参与反应.反应原理为:Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑).充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:加入稀盐酸的质量／g2020202020生成气体的总质量／g0.050.10m0.200.20试求:(1)m的数值为 .(2)该铜锌合金中锌的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将l00g稀盐酸分五次加入该样品中(杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

加入稀盐酸的质量／g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量／g	0.05	0.10	m	0.20	0.20

试求：(1)m的数值为___________。

(2)该铜锌合金中锌的质量分数是___________？(写出计算过程)

【答案】 0.15 13%

【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算，关键是分析数据。

（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加0.05g氢气，第四、五都生成0.20g氢气，说明第三次没有完全反应，也增加0.05g，所以m值是0.15g；

（2）第三次生成氢气质量是0.15g，第四次生成二氧化碳质量是0.20g，但是第五次加入盐酸后氢气质量不再增加，所以第4次为刚好完全反应。

设：生成0.20克的氢气需要锌的质量为x

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

65 2

X 0.20g

= x=6.5g

铜锌合金中锌的质量分数=×100%=13%。

练习册系列答案

【现象分析】

实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管(如右图)。

实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。

上述两个实验的相同现象之一是__________；

上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是__________；另一个实验没有发生化学变化。

【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。

【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。

实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。

小奇同学查阅资料，得出碳酸钠的水溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；

小意同学认为小明的结论不准确，其理由是________________________________。

针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：

(1)步骤②中发生化学反应的方程式是_________________________________；

(2)步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________(填化学式，下同)；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是_________。

(3)小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到___________现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体。

(4)小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究。他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量为________。(请写出具体计算过程)

【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%

B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等

C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

【题目】如下图是钠元素在元素周期表中的信息和钠离子的结构示意图。下列说法正确的是（）

A. 钠是非金属元素 B. 化学反应中钠原子易失去电子

C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠原子核外有两个电子层

【题目】某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。

【提出问题】

废液中所含溶质是什么物质？

【猜想与假设】

猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。

猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl。

猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl。

猜想(四)：废液中的溶质是_______________________________________。

【讨论与交流】

小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是_______________。

【实验与结论】

(1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验________________(填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是_______________。

(2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为________________________________________。

(3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有_____________(填序号)。

①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液

③稀盐酸 ④氯化钾溶液

【拓展与应用】

若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行________________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是__________________。

【题目】生活中处处有化学。

(1)体温计中的液体金属化学式为___________。

(2)玻璃的主要成分是SiO2，SiO2读作___________。

(3)生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理是___________(用化学方程式表示)。

(4)医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH，碳、氢元素原子个数比为___________。0.1mol酒精的质量为___________g ，含有___________个氢原子。

【题目】某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备：2Cu + O2 2CuO

(1)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。

(2)点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为木炭还原氧化铜：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，该反应条件是__________。

(3)反应一段时间，装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明__________________________________________。

(4)再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是____________________。

直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________，也能计算出原混合物中碳的质量分数。

【题目】酒后驾驶分两种：血液中酒精含量达到20mg/100ml但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶．请回答下列问题：

（1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故．某人饮酒后驾车．被交警发现．经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于驾驶．

（2）酒精俗称乙醇，乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是．

（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数为．（精确到小数点后一位）

【题目】某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

资料3：FeSO4的溶解度随温度的升高而升高。

资料4：氢氧化钙微溶于水。

回答下列问题：

(1)工业上用石灰浆除SO2而不是澄清石灰水的原因是___________________________。

(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、________________。

(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________________。

(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：_______________。

试题分类