(1)请按要求填写下列表格

(2)通过对比和比较获得结论是化学学习中重要的方法和手段。请按要求填空：

金属材料是现代生活和工农业生产中应用极为普遍的一类重要物质。请回答下列问题：

(1)请阅读以下信息，并将文中错误的描述标出：_______________ (填写序号)。

①金属都具有银白色金属光泽，②有良好的导电性和导热性。③汞是熔点最高的金属。④合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的，⑤合金是具有金属特性的纯净物，⑥合金一般比组成它的金属硬度大。

(2)大多数金属化学性质活泼，但活泼性有差异。例如，锌、铁、铝这三种金属与氧气或酸液等物质的反应的剧烈程度各有差异。请根据这三种金属的性质完成下面的表格。

(3)大多数金属暴露在空气中都易被腐蚀，请举两条防止金属锈蚀的措施：①____________；②____________。

回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。请写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)的化学方程式：__________________。

但有时我们也会利用锈蚀为生活服务，请写出下列金属的应用原理：

①食品袋中的铁粉 ②暖贴中的铁粉 ③暖气片上涂的铝粉

①___________________ ；②________ ；③________________ 。

(4)从金属的原子结构看，金属易与其它物质发生反应的根本原因是________________。

A．反应前后原子的种类、数目都不变

B．该反应是置换反应

C．反应前后各元素的化合价都发生了改变

D．乙、丙两种物质都是氧化物

A. 将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应

B. 向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量

D. 向pH=12的氢氧化钠中加水稀释

资料 1：Na2CO3 + CO2 + H2O=====2NaHCO3

资料 2：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑

试回答下列问题：

（1）曲线 AB 段气压变化的原因是_____。

（2）曲线 2 所代表的实验中发生的反应方程式为_____。

（3）对比曲线 1、2、3，能得出的结论是_____。

A.CO2 能与水发生反应

B.该温度下，1 体积水约溶解 1 体积 CO2

C. NaOH 浓溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

（4）图 1 所示实验中，用“注射器”而不用“长颈漏斗”的原因是_____。

（5）探究曲线 3 所代表的实验后的溶液中溶质的成分：

①取少量该实验后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液后溶液呈红色，仅由此现象，定性的 猜想烧瓶内溶液中溶质的成分为（写出所有的可能）_________________ 。（填化学式，下 同）

②将试管加热，未见气泡产生；待试管冷却至室温后，加入足量的 BaCl2 溶液后，出现 白色沉淀，发生的反应方程式为：______；说明该溶液中存在溶质______；此 时溶液还是红色，说明该溶液中还存在溶质_____。

（1）自然界中的水都不是纯水，净水时，需加入明矾的目的是_____。 在生活中常采用_____的方法降低水的硬度。

（2）利用空气、水制取硝酸的一种流程如下图所示。

（Ⅰ）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。

（Ⅱ）从微观角度解释 NO 和 NO2 化学性质不同的原因_____。

（Ⅲ）实验室制取氧气的化学方程式是______任写一个）。

（3）下列保护空气措施合理的是_____（填标号）。

A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B. 使用清洁能源

C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D. 推广使用乙醇汽油代替普通汽油

（1）物质 E 的化学式为____________；M 的名称为____________。

（2）G→F 为_________ 反应（填放热或吸热）。

（3）B→E 的反应方程式为______________ 。

（4）E 和 D 反应的方程式为______________ 。

（1）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次 是计算、称量、量取、_____、装瓶贴签（填操作名称），现要配制 0.9%的氯化钠溶液 150g， 需要质量分数为 12%的氯化钠溶液（密度约为 1.09g/cm3）_____mL（计算结果精确到 0.1）。

（2）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是_____（填操作序号），E 操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____等措施；若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是_____（填字母）。

A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈

C.蒸发后，所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

（1）生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者性能不同的原因是_____。

（2）下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_____。

A.玻璃钢花盆 B.不锈钢炊具 C.橡胶手套 D.羊毛围巾

（3）有些金属元素是人体的营养元素，下列金属元素属于人体常量元素的是_____。

A.钠 B.铁 C.钙 D.锌

（4）用下图装置完成 CO 还原 Fe2O3 的实验。缓慢通入一定量的 CO。点燃酒精喷灯，继续 通入 CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入 CO，熄灭酒精喷灯。

①CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式是_____。

②在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作 是_____。

③将黑色固体中加入 CuSO4 溶液，发生反应的化学方程式是_____。

材料二：

（1）硅的相对原子质量是_____；

（2）根据镓原子的结构，判断在化学反应中该原子容易______选填：得到或失去） 电子；

（3）第三代导体材料氮化镓中镓的化合价为+3，请结合氮的原子结构示意图写出其 化学式_____；

（4）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与 CO2 相差很大（如不溶于水），但是化学性质与 CO2 类似（如均可与 NaOH 溶液反应）。写出二氧化硅与 NaOH 溶液反应的化学 方程式_____。

（5）二氧化硅在高温的条件下能与焦炭反应生成硅和一氧化碳，125t 含二氧化硅 96%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是多少？_____