Question

【题目】实验室内，某兴趣小组利用三只收集满二氧化碳气体的烧瓶，按如图 1 所示的 装置，利用传感器对二氧化碳性质进行探究。三个注射器内各装入水、饱和石灰水、氢氧化 钠浓溶液，并迅速将注射器内 85ml 液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，振荡烧瓶，冷却至室 温；三只烧瓶内气压变化如图 2 所示。

资料 1：Na2CO3 + CO2 + H2O=====2NaHCO3

资料 2：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑

试回答下列问题：

（1）曲线 AB 段气压变化的原因是_____。

（2）曲线 2 所代表的实验中发生的反应方程式为_____。

（3）对比曲线 1、2、3，能得出的结论是_____。

A.CO2 能与水发生反应

B.该温度下，1 体积水约溶解 1 体积 CO2

C. NaOH 浓溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

（4）图 1 所示实验中，用“注射器”而不用“长颈漏斗”的原因是_____。

（5）探究曲线 3 所代表的实验后的溶液中溶质的成分：

①取少量该实验后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液后溶液呈红色，仅由此现象，定性的 猜想烧瓶内溶液中溶质的成分为（写出所有的可能）_________________ 。（填化学式，下 同）

②将试管加热，未见气泡产生；待试管冷却至室温后，加入足量的 BaCl2 溶液后，出现 白色沉淀，发生的反应方程式为：______；说明该溶液中存在溶质______；此 时溶液还是红色，说明该溶液中还存在溶质_____。

Answer 1

【答案】 液体快速注入容器导致气体压缩，压强增大 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ABC 长颈漏斗只能液封，无法做到完全密封，无法准确测量气压变化 Na2CO3和NaOH或Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3 NaOH

【解析】(1)曲线AB段两者还没有充分反应，当液体快速注入容器导致气体压缩，压强增大；(2)曲线2中吸收的二氧化碳的量大于曲线1小于曲线三，故是氢氧化钙与二氧化碳的反应，发生的反应方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，(3)观察、对比曲线1、2、3，可以看出，CO2能与水发生反应，该温度下，1体积水约溶解1体积CO2，NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳；(4)长颈漏斗只能液封，无法做到完全密封，无法准确测量气压变化；(5)①取少量实验后烧瓶中的溶液于试管中，滴入酚酞试液后溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故定性的猜想烧瓶内溶液中溶质的成分为可能是Na2CO3和NaOH；Na2CO3；②加入足量的BaCl2 溶液后，出现白色沉淀，是因为Na2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钠，发生的反应方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；此时溶液还是红色，说明该溶液中还存在NaOH。